Question

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如圖：
（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500mL 1molL﹣1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 ， ．
（2）步驟②加入過量氯水的作用是 ， 反應的離子方程式為 ．
（3）步驟④中一系列操作步驟為、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 ．
（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是 A．步驟③所加氨水量不足
B．步驟④洗滌不充分
C．步驟④灼燒不充分．
（6）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1molL﹣1的硫酸溶液，過濾．取濾液加溶液，若溶液變成色，說明該補血劑已變質．

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶；膠頭滴管
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）過濾
（4） %
（5）B、C
（6）KSN；紅
【解析】解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）用量筒量取濃硫酸體積，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后引入500mL容量瓶中，洗滌、加水定容，距離刻度線1﹣2cm改用膠頭滴管，配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管，所以答案是：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入過量的氯水將Fe2+完全氧化為Fe3+ ， 反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：將Fe2+全部氧化為Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，所以答案是：洗滌；（4）最后氧化鐵為ag，氧化鐵含有鐵元素的質量為 ×n g=0.7n g，故補血劑含鐵元素的質量分數為 ×100%= %，所以答案是： %；（5）A．步驟③所加氨水量不足，鐵離子不能完全轉化為氫氧化鐵沉淀，測定氧化鐵的質量偏小，故鐵元素質量分數偏小，故A不符合；B．步驟④洗滌不充分，氫氧化鐵會附著雜質，測定氧化鐵的質量偏大，故鐵元素質量分數偏高，故B符合；C．步驟④灼燒不充分，氫氧化鐵分解不完全，測定氧化鐵的質量偏大，故鐵元素質量分數偏高，故C符合，故選：BC；（6）補血劑本質時Fe2+被氧化為Fe3+ ， 過濾后取濾液加KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明該補血劑已變質．所以答案是：KSCN；紅．