Question

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是

A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率：v正(w)>v正(y)

C. 反應溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、由m=ρV結合混合氣體的質量、體積判斷；

B、y、w的溫度相同，y點對于壓強大；

C、△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，CO的轉化率增大；

D、y、z比較，y點CO轉化率大，則平衡時混合氣體的總物質的量�。�

A、由m=ρV結合混合氣體的質量、體積可知，混合氣體的質量不變，壓強相同，x轉化率高，溫度低，體積小，混合氣體密度：ρ（x）>ρ（w），故A正確；

B、y、w的溫度相同，y點對于壓強大，壓強越大反應速率越快，則反應速率：v正（y）＞v正（w），故B錯誤；

C、△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，CO的轉化率增大，則反應溫度：T1＜T2<T3，故C錯誤；

D、y、z比較，y點CO轉化率大，則平衡時混合氣體的總物質的量小，y點對于氣體的物質的量小，則混合氣體的平均摩爾質量：M（y）＞M（z），故D錯誤；

故選A。