Question

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。

 

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

①________；②________；③________；④________。(將下列有關試劑的序號填入空格內)

A．品紅溶液 B．NaOH溶液

C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是________________________________。

(3)使用裝置②的目的是________________________________。

使用裝置③的目的是________________________________。

(4)能說明含有乙烯的現象是________________________________。

 

Answer 1

(1)A　B　A　D

(2)①中品紅溶液褪色

(3)除去SO2氣體　檢驗SO2氣體是否除盡

(4)③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺

【解析】因為C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2=CH2。由于CH2=CH2不與NaOH溶液反應，也不與品紅溶液反應，而SO2卻能與NaOH溶液和品紅溶液反應，且SO2與品紅溶液反應有明顯的褪色現象，故可利用此性質差異先檢出和除凈SO2；再用裝置③確認SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗證CH2=CH2的存在。