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A—H分別是中學化學中的常見物質，它們之間有下圖所示關系（反應中所需要和所生成的水均沒有列出），已知B、H為常見的金屬單質，A、C均為氣體單質，B、D、G、E中均含同一種元素。請回答：

（1）A元素在元素周期表中的位置：__________________________________。

（2）寫出D→F反應的離子方程式：__________________________________。

（3）等物質的量的B分別與足量的A、C完全反應生成D、G時所轉移的電子數之比為______。

（4）如何檢驗D溶液中的陽離子，用離子方程式表示：________________________________。

（5）點燃的H2伸到盛有A的集氣瓶中，現象是________________________________。若1 g H2參加反應放出的熱量是QkJ·mol-1，寫出其反應的熱化學方程式_______________________。

解析：分析已知和框圖可以知道，B是有可變化合價的金屬為鐵，而H是活動性比鐵弱的常見金屬為銅，根據G與鹽酸的反應可以判斷G為Fe3O4，然后可以確定A為Cl2，C為O2。

答案：（1）第三周期，第ⅦA族

（2）2Fe3++ Cu====2Fe2++ Cu2+

（3）9∶8

（4）Fe3++ SCN-====［Fe(SCN)］2+(合理即可)

（5）氫氣繼續燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口產生白霧

H2(g) + Cl2(g)====2HCl(g)  ΔH=-2QkJ·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖1所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族
，
（2）寫出反應④的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O NH3?H2O+H+
NH4++H2O NH3?H2O+H+
．
II．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖2所示．
（1）電解池陽極的電極反應分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：CH4+4
CO
2-
3
-8e-=5CO2+2H2O
①正極的電極反應是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環．則A物質的化學式是
CO2
CO2
．
（3）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）
11.2
11.2
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發明的合成氨反應原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:

(1)請根據正反應的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應能自發進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學平衡常數(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應向右進行.

(2)在實際工業合成氨生產中采取的措施是__________________ (填序號).

A.采用較低壓強

B.采用800 K左右的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環到合成塔中并補充N2和H2

(3)如下圖所示是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W興趣小組的同學設計了如下圖所示裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應先加熱______________裝置,原因是___________________;

(2)D裝置中應填充的物質是______________,該物質的主要作用是______________;

(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質分別是______________、______________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內的裝置但去掉通空氣的導管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

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科目：高中化學 來源：0123 期中題 題型：推斷題

下圖表示有關中學常見物質之間的轉化關系，其中A為金屬單質，B為黑色粉末狀非金屬單質，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（圖中化學反應條件已省略。）已知水溶液中：
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
（1）B、C、D、K代表的物質分別為(填化學式）：_______、_______、_______、_______；
（2）反應①可以理解為C、D先發生化學反應，然后其產物（水溶液）再與A反應，寫出反應①所涉及的離子方程式是：_____________________；_____________________；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是：_______、_______(填化學式）；G、H的物質的量之比是：_______
（4）反應④的化學方程式為_____________________（離子方程式不給分）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A—H是中學化學的常見物質，其中E、F、G是單質，B的化學式為E2F3，有如下所示的轉化關系（產物中的水已略去）。

試填寫下列空白：

（1）A、F、H的化學式分別是A：___________，F：___________，H：___________。

（2）C和E反應的化學方程式為_______________________________________。

（3）簡要說明A·6H2O可轉化為C和D的原因_____________________________________。

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