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（1）下列有關中和滴定的操作：
①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌．
正確的操作順序是______
（2）對于反應2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當反應經2min后達平衡時生成2.4mol氣體R，和0.8mol氣體Q，則x的值為______，平衡時M的濃度是______，L的轉化率為______，VR=______．
（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，故答案為：③⑥①②⑤④
（2）經2min后達平衡時生成2.4mol氣體R和0.8mol氣體Q，
2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），
起始量（mol）23 0 0
變化量（mol）1.62.4 0.8 2.4
平衡量（mol） 0.4 0.6 0.8 2.4
依據上式分析計算：
根據濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：x=1；
平衡時M的濃度是
0.6mol
2L
=0.3mol/L；
L的轉化率為
1.6mol
2mol
×100%=80%；
2min內R的反應速率
2.4mol
2L
2min
=0.6mol/（L?min），
故答案為：1；0.3mol/L；80%；0.6mol/（Lmin）；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有機實驗操作或敘述中不正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病
B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去
C．蔗糖水解時應用濃硫酸作催化劑
D．在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會產生黃色物質
E．在植物油中滴入溴水，溴水會褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：______，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是______．
（2）該實驗可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是______．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，則該中和反應放出熱量為______kJ（填表達式），△H=______kJ/mol（填表達式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
熔融
.
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度（293K）見下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______．（填字母）
a．表面皿b．蒸發皿c．鐵坩堝d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是______；不宜用鹽酸的原因是______．
（3）采用電解法也可以實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O
通電
.
2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優勢為______．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g左右的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為______．
②達到滴定終點的標志為______．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
③過濾得到KMnO4溶液并貯存；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質）溶液標定其濃度．請回答下列問題：
（1）配制好的KMnO4溶液儲存方法是______．準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是______．
（2）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用______（填序號）．
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3
（3）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．KMnO4溶液的物質的量濃度為______mol?L-1．滴定終點顏色變化為______．
（4）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的濃度值將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．原因是______．KMnO4與Fe2+反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定
D．若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
75℃-85℃
.
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若用托盤天平稱取WgNa2C2O4晶體，稱量時需移動游碼，應用______（填工具名稱）撥動游碼．
（2）若將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤洗的是______（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達到終點的現象是______．
（3）若滴定管的起始讀數和終點讀數如圖，則酸性KMnO4溶液消耗的體積為______mL，KMnO4溶液的物質的量濃度為______mol/L（填表達式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組設計如圖1所示裝置，進行氯氣制備及有關性質驗證的實驗．

（1）在實驗時打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是______，裝置A中發生反應的離子方程式為______．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是圖2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）裝置C中溶液發生的顏色變化為，請在方框內寫出導致該階段顏色變化的粒子符號．
（4）裝置D中起始的實驗現象是______．
（5）某同學認為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果沒有預期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設計了如圖3所示實驗裝置．
①實驗開始后，乙裝置中出現的現象是______；
②用離子方程式表示乙中產生該現象的原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學方程式______．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是______．
（3）試管B必須干燥的原因是______．
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是______．
（5）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰______g．

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