Question

【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(　　)

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

Answer 1

【答案】D

【解析】

先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72LCH4的物質的量為0.3mol，3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol,13.6gH2S的物質的量為0.4mol，然后進行比較即可得出結論。

①6.72LCH4的物質的量n= =0.3mol；

②3.01×1023個HCl的物質的量n= =0.5mol；

③13.6gH2S的物質的量n= =0.4mol；

④0.2molNH3；

a．根據V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故a正確；

b．根據ρ=知，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故密度②＞③＞④＞①，故b正確；

c．根據m=nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量②＞③＞①＞④，故c正確；

d．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數目①＞③＞④＞②，故d正確；

故答案為D。