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【題目】用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.個膠體粒子的質量為78g

B.g和CuO的混合物中含有銅原子數為

C.在的碳酸鈉溶液中，陰離子總數一定大于

D.標準狀況下，L己烷中共價鍵數目為

【答案】B

【解析】

A．一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，氫氧化鋁的摩爾質量為78g/mol，1mol氫氧化鋁膠粒的質量大于78g，故個氫氧化鋁膠粒的質量大于78g，故A錯誤；

B．的摩爾質量為CuO的2倍，且含有的銅離子的個數也是CuO的2倍，故混合物可以認為是由CuO構成的，則混合物中含有的CuO的物質的量==，則含有的銅原子為個，故B正確；

C．溶液體積不明確，故溶液中的陰離子的個數無法計算，故C錯誤；

D．標況下己烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和共價鍵個數，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數不變．填表（恒溫恒壓）

已知

編號

起始狀態物質的量/mol

平衡時NH3的

物質的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

①

1.5

9

0

________

②

________

________

1

0.5a

③

m

g（g=4m）

0

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列關于常溫時的有關敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工業廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。

（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min內，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。

（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以鋁鐵質巖主要成分是、和為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：

制備粗硅的化學方程式為 ______ 。

溶液B中加氨水生成的離子方程式為 ______，在空氣中灼燒固體時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 ______ 填儀器名稱。

在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為 ______ ；該反應中每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質的量為 ______ mol。

某實驗小組用CO還原法定量測定的組成，稱取mg樣品進行定量測定。

根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品， ______ 請按正確順序填入下列步驟的標號。

點燃酒精燈打開分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻 關閉分液漏斗活塞收集氣體并檢驗純度

若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則中x： ______ 若實驗中未被充分還原，則x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“無影響”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由________。（結合化學用語說明原因）

(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

②過程II反應的離子方程式________________________________________。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時，正極反應式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe－=C6x－

D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產生7.0gLi

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