Question

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為 ， 生成1mol O2時轉移電子的數目是 ．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： ．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 ， 化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 ．
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 ．
（5）以上兩個反應都用到MnO2 ， 其作用分別是、 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧,4NA
（2）過濾
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）1：2
（5）催化劑,氧化劑
【解析】解：（1）反應中氧元素化合價升高，元素被氧化，生成3mol O2時轉移電子12mol，得到生成1mol O2時轉移電子的數目是4NA；

故答案為：氧；4NA；

（2）分離出固液混合物采用過濾的方法，從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是過濾，故答案為：過濾；

（3）鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式，據此書寫離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）2KClO3 2KCl+3O2↑轉移電子12mol生成氧氣是3mol，MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O轉移電子2mol，產生氯氣是1mol，若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比即為1：2；

故答案為：1：2；

（5）2KClO3 2KCl+3O2↑中二氧化錳是催化劑，MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化錳是氧化劑，

故答案為：催化劑；氧化劑．

（1）根據反應中元素化合價的變化分析被氧化的元素以及電子轉移情況；

（2）分離固體和液體的混合物方法是過濾；

（3）根據離子方程式的書寫要求將化學方程式改寫為離子方程式即可；

（4）根據兩個反應中電子轉移情況判斷生成氧氣和氯氣的物質的量之比及可；

（5）根據二氧化錳在兩個反應中的催化劑和反應物的作用進行回答.