Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　　）

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，CH₃COOH的電離平衡逆向移動

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

D．常溫下，0.01 mol/L的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，c（CH₃COO^-）增大；
C．CH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
D．醋酸為弱酸，與NaOH反應生成CH₃COONa，溶液呈堿性．

解答：解：A．CH₃COOH溶液中存在電荷守恒，為c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移動，故B正確；
C．CH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可知，c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，與NaOH反應生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．
故選C．

點評：本題綜合考查弱電解質的電離平衡問題，側重于影響平衡移動的因素的考查，易錯點為C，注意把握弱電解質的電離特征．