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根據下圖回答，下列說法不正確的是(　　)

 

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

D．電子經導線流入a電極

 

D

【解析】電鍍銅時陽極為銅，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，負極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，所以A正確；O2得電子，酸性溶液中生成水，所以B正確；a與電源正極相連為陽極，b與電源負極相連為陰極，C正確；電子由a電極流出，D錯誤。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

為確定某液態有機物X(分子式為C2H6O2)的結構，某同學準備按下列程序進行探究。請完成下列填空。

 

(1)根據價鍵理論預測X的可能結構為________、________、________(可不填滿)。

(2)設計實驗方案證明X的結構(表格可不填滿)。

實驗原理

預期生成H2的體積(標準狀況)

對應X的結構簡式

取6.2 g X與足量鈉反應，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子數目，進而確定X的結構

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(3)根據實驗方案，從下列儀器中選擇所需儀器，畫出實驗裝置圖。

 

要求：①本題裝置示意圖中的儀器可以用上面的方式表示。

②鐵架臺、石棉網、酒精燈、連接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，用“△”表示。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

合成氨尿素工業生產過程中涉及的物質轉化過程如下圖所示。

 

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。

(2)在合成氨生產中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。

(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。

 

①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。

②在相同溫度下，當壓強由p1變為p3時，合成氨反應的化學平衡常數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉化率為________%(計算結果保留小數點后1位)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學平衡圖像描述正確的是(　　)

 

A．圖像A代表任何可逆反應中生成物濃度隨溫度的變化關系圖

B．圖像B表示反應的化學方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)

C．圖像C代表在10 L容器、850℃時反應，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

D．圖像D代表等物質的量的氣體A和B，在一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數不相等

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

 

(1)A極為電源的________極。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是______________。

(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是______________。

(4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是________(填“純銅”或“粗銅”)，精煉液的成分是______________________。

(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現象是：

____________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是 (　　)

A．電池內部H＋由正極向負極移動

B．另一極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。

(1)D元素原子的結構示意圖為______________________；

(2)X與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為

____________________________________；

(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為_________________；

(4)A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　)

A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩定性：HCl>AsH3>HBr

C．還原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：選擇題

美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發現，火星北極區表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創造不利于任何潛在生命的惡劣環境。則下列說法錯誤的是 (　　)

A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關

B．當元素處于最高價態時一定具有強氧化性

C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤

D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣

 

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