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【題目】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵有關的是

A. CaO與CO2 B. NaCl與HCl C. CaCO3與SiO2 D. Cl2與I2

【答案】C

【解析】

A. CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故A錯誤；

B. NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故B錯誤；

C. CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，與化學鍵有關，故C正確；

D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素在元素周期表中的位置，取決于元素原子的(　　)

A.相對原子質量和核電荷數B.電子層數和中子數

C.電子層數和最外層電子數D.電子層數和核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工農業生產中有重要的作用。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原Fe2O3的熱化學方程式為__________________________________________。

（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的新舉措，反應原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖。

①在上圖A、B、C三點中，選出對應下表物理量最小的點。

反應速率

平衡常數K

平衡轉化率α

_________

_________

_________

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（填“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。

③一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經部分氧化，需要進行實驗操作是：取少量樣品，加無氧水溶解，將溶液分成兩份，______________________________________，則證明該樣品已部分氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質是：

A.得氧和失氧B.化合價的升降

C.有無新物質生成D.電子的得失或偏移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某蛋白質由三條肽鏈構成，其結構示意圖如下，其中“—S—S—”為由兩個“一SH”構成的二硫鍵，其作用是連接兩相鄰肽鏈。若該蛋白質分子共由A個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質分子時減少的相對分子質量為:

A. 18（A－3）+4 B. 18（A－2）+4

C. 18m（A－3） D. 18（A－2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強”或“弱”)酸。

（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的電離程度

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。

②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發生反應：3A＋BaC＋2D，經5 min后，此時C為0.2 mol，又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)－1，下列結論正確的是(　　)

A. 此時，反應混合物總的物質的量為1 mol B. B的轉化率為50%

C. A的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1 D. a值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，試管中盛有的水含幾滴酚酞，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發生的現象預測錯誤的是 （ ）

A. 氣球a被吹大 B. 試管內溶液先變紅后褪色

C. U形管內紅色退去 D. U形管水位d>c

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