Question

一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發生如下反應A_（g）+B_（g）xC_（g）達到平衡時，C的體積分數為W%，生成C為amol．當再投1mol A和1mol B重新達平衡．請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達到平衡的結果．
（1）若x=1，在恒溫恒容時，共有C

大于

2amol，C的體積分數

大于

W%．
（2）若x=1，在恒溫恒壓時，共有C

等于

2amol，C的體積分數

等于

W%．
（3）若x=2，共有C

等于

2amol，C的體積分數

等于

W%．
（4）若x=3，在恒溫恒容時，共有C

小于

2amol，C的體積分數

小于

W%．

Answer 1

分析：（1）達到平衡時，再投1mol A和1mol B，可等效為開始投入2mol A和2mol B，即壓強增大為原來的2倍，與原平衡相比，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應移動，反應物轉化率增大，C的體積分數增大．
（2）達到平衡時，再投1mol A和1mol B，可等效為開始投入2mol A和2mol B，在恒溫恒壓，A、B的物質的量之比與原平衡相同，兩平衡等效，轉化率不變，各組分含量相同．
（3）達到平衡時，再投1mol A和1mol B，可等效為開始投入2mol A和2mol B，反應前后氣體體積不變，A、B的物質的量之比與原平衡相同，兩平衡等效，轉化率不變，各組分含量相同．
（4）達到平衡時，再投1mol A和1mol B，可等效為開始投入2mol A和2mol B，即壓強增大為原來的2倍，與原平衡相比，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應移動，反應物轉化率降低，C的體積分數減�。�

解答：解：達到平衡時，再投1mol A和1mol B，可等效為開始投入2mol A和2molB，
（1）恒溫恒容，壓強增大為原來的2倍，與原平衡相比，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應移動，反應物轉化率增大，C大于2amol，C的體積分數增大，C的體積分數大于W%，故答案為：大于；大于；
（2）在恒溫恒壓，A、B的物質的量之比與原平衡相同，兩平衡等效，轉化率不變，C等于2amol，各組分含量相同，C的體積分數等于W%，故答案為：等于；等于；
（3）反應前后氣體體積不變，A、B的物質的量之比與原平衡相同，兩平衡等效，轉化率不變，C等于2amol，各組分含量相同，C的體積分數 等于W%，故答案為：等于；等于；
（4）恒溫恒容，壓強增大為原來的2倍，與原平衡相比，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應移動，反應物轉化率降低，C小于2amol，C的體積分數減小，C的體積分數小于W%，故答案為：小于；小于．

點評：考查等效平衡，難度較大，理解等效平衡規律：1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足對比；
2：恒溫恒壓，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足對比．