【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反應轉移電子數目為0.3 NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的銅原子數為0.1 NA
D. 標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數目為1.5NA
【答案】A
【解析】
A. 溶液的體積未知，無法計算溶液中OH－數目；
B. 鐵與氯氣充分反應生成氯化鐵，反應物中有22.4L Cl2和5.6gFe，分別換算成物質的量
可知，鐵少量，據此分析作答；
C. 混合物中Cu2S的摩爾質量是CuO的兩倍，其分子內所含銅原子數也為CuO的兩倍，據此分析作答；
D. 1 mol乙烷分子中所含極性鍵6 mol；
A. 因溶液的體積未知，條件不足則無法通過溶液中的pH值換算成OH－數目，故A項錯誤；
B. 鐵與氯氣反應的方程式為：3Cl2+2Fe
2FeCl3，常溫常壓下22.4L Cl2的物質的量略小于1 mol，而5.6 g Fe的物質的量為
= 0.1 mol，根據化學方程式的計量數可看出，充分反應，氯氣剩余，依據關系式2Fe
6e-得，5.6gFe充分反應轉移電子數目為0.3 NA，故B項正確；
C. 混合物中Cu2S的摩爾質量是CuO的兩倍，其分子內所含銅原子數也為CuO的兩倍，則 8.0 g Cu2S和CuO的混合物可以等效成是CuO，則其含有的銅原子數為
×NA = 0.1 NA，故C項正確；
D. 標準狀況下，5.6 L乙烷的物質的量為
= 0.25 mol，乙烷分子的結構簡式為
，則0.25 mol乙烷分子中所含極性鍵6 ×0.25 mol×NA = 1.5NA，故D項正確；
答案選A。
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地。其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲計算反應CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓變ΔH2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變ΔH3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 ΔH3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為____________________。據此計算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s) + 2NO(g)
N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
① T1℃時，該反應的平衡常數K=___________（保留兩位小數）。
② 30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________________。
③ 若30 min后升高溫度至T2℃/span>，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)
（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。
（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。
A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定
D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
（4）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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【題目】Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為 
，若有機物X的鍵線式為：
，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。
Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。
（2）B物質的結構簡式為________________。
（3）① 、④的反應類型分別為______________和_______________。
（4）反應②和④的化學方程式分別為：
②__________________________________________________________。
④___________________________________________________________。
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【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。
（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。
（2）請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③____________________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，__________________________________________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。
（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
B. .若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
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【題目】2018年11月3日福建泉州港區發生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有機物。下列關于碳九說法不正確的是
A. 碳九是多種芳香烴的混合物，可通過石油催化重整得到
B. 進入碳九的泄露區應佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害氣體
C. 碳九含上述四種分子的分子式均為C9H12，它們互為同分異構體
D. 碳九含有的有機物均易溶于水，會造成泄露處海域嚴重污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A
B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗 | 時 間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是
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