Question

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________________________，X的物質的量濃度減少了_________________，Y的轉化率為__________。

(2)該反應的化學方程式為________________________________________。

Answer 1

【答案】 0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0% X(g)＋Y(g) 2Z(g)

【解析】（1）恒容密閉容器2 L，結合圖中數據，10s內用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079 mol·L－1·s－1；X反應了（1.20-0.41）mol=0.79mol，故X的物質的量濃度減少了0.79mol÷2L= 0.395 mol·L－1；10s內Y反應了（1.00-0.21）mol=0.79mol，則Y的轉化率為0.79mol÷1.00mol×100%=79.0%。

（2）由圖，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，10s內轉化的物質的量比值為n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，因為化學反應中轉化的物質的量之比等于化學計量數之比，所以該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。