精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下表為元素周期表的一部分，選擇其中8種元素。用這8種元素相關的化學用語回答下列問題：

⑴化學性質最不活潑的是____________。

⑵元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__________；

⑶最活潑非金屬單質的是_________；

⑷廣泛應用于電子信息領域的是______；

⑸寫出一種氫化物與氧化物之間反應的化學方程式：_______。

【答案】 （答案合理即可）

【解析】

根據元素周期表，可以推知①-⑧對應的元素依次為：氫、氦、碳、氧、氟、鈉、鎂、硅。

（1）化學性質最不活潑的是稀有氣體氦，

故答案為：；

（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強，即該元素非金屬性最強，即左下角的元素鈉，其最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，

故答案為：；

（3）最活潑非金屬單質是非金屬性最強的元素構成的單質,

故答案為：；

（4）半導體材料硅可用于制作芯片，故廣泛應用于電子信息領域的是，

答案為：；

（5）氫化物與氧化物可以是分別為氧化鈉和水，兩者之間的反應方程式為，

故答案為：（答案合理即可）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質的化學式為

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、 Y、 Z、 M、 Q、 R為短周期元素， 其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.元素的金屬性： Q＜RB.R 的氧化物可能含共價鍵

C.熱穩定性： ZX3＜YX4D.X2M 的水溶液露置于空氣中易變質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO2和0.2molO2發生反應2SO2+O22SO3，下列敘述正確的是（　　）

A. 若反應中加入的是18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡時，SO3的濃度可能為0.2mol/L

C. 當不再生成SO3時反應達到平衡

D. 溫度不變，改變SO2和O2的加入量，達到平衡時不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________。

(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有_________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

(Ⅱ)（5）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學反應方程式為__________________。

(6)肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式___________________ 。

(7)化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在工業、農業和國防科技中有重要應用，我國已是生產鋼鐵最多的國家�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 工業上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4

則ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)鐵礦石中常含有硫， 使高爐尾氣中混有SO2， 除去高爐尾氣中SO2 的物質是___。生產中發現， 無論怎么改變原料配比與條件， 在高爐尾氣中始終有CO， 原因是___。

(3)在溫度 aK時，反應Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)的濃度平衡常數Kc＝16（用濃度計算所得），則用分壓（分壓等于總壓×體積分數）代替濃度算得的平衡常數Kp ___Kc（填 “大于”“小于” 或 “等于”）。平衡混合氣體中CO的體積分數為___（保留兩位有效數字）。

(4) aK 時，在體積為 2L 的密閉容器中，加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2各1.0mol，氣體的壓強為PkPa。

①此時，v 正(CO2) ___v 逆(CO)（填 “大于”“小于” 或 “等于”）， 反應經過5min后達到平衡， 該時間范圍內的平均反應速率 v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留兩位有效數字）。

②已知：恒容條件下，相同分子數的氣體，其壓強與溫度成正比。平衡后溫度從 aK逐漸升高到3aK， 請在下圖中繪制出CO分壓（PCO的變化曲線）_______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.鎂離子的結構示意圖：

C.二氧化碳分子的比例模型：

D.NaCl溶液導電：NaClNa++Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路線如下：

已知：�。�

ⅱ．DCC是一種很強的脫水劑。

(1)芳香烴A的名稱是___________________。

(2)B→C所需的試劑及條件是________________。

(3)C→D的化學方程式是____________________。

(4)D→E的反應類型是______________________。

(5)F的結構簡式是____________________________。

(6)K存在互變異構體K′，G可由如下路線合成：

①X含有五元環和碳碳雙鍵，其結構簡式是______。

②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉化為G，再與F反應，而不直接用Y的主要目的是______，與合成路線中______________填字母）的轉化目的相同。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视