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【題目】下列反應中，電子轉移發生在同種物質的同種元素之間的是（ ）

A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

【答案】D

【解析】

A．該反應中S元素化合價由-2價、+4價變為0價，該反應中發生電子轉移在同一元素之間，但不是同一種物質之間，故A錯誤；

B．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+6價、+4價，O元素化合價由-2價變為0價，發生電子轉移在同一種物質之間，高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，但是不同元素之間，故B錯誤；

C．該反應中Cl元素化合價由+5價變為-1價、O元素化合價由-2價變為0價，發生電子轉移在同一種物質之間但是在不同元素之間，故C錯誤；

D．該反應中Cu元素化合價由+1價變為0價、+2價，發生電子轉移在同一種物質之間且同一種元素之間，符合條件，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結構相同。有關X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是

A. Z肯定不是酸酐B. Z是一種堿性氧化物

C. Z的分子式可能是X2Y5D. Z是一種離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Se 元素是人類必須的微量元素之一。下列說法不正確的是

A.SeO2 可以被氧化B.H2Se 比 H2S 不穩定

C.Se 原子的半徑比 Cl 原子大D.是性質最接近金屬的非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。

（1）基態砷原子的價電子排布式為____。

（2）氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____(用相應的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN

①NH4F 中陽離子的立體構型為____。

②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號，下同)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵

③已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則C原子的雜化方式為____，該原子團中σ與π鍵個數比為____。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，受熱易氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為 ___。設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）____cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. 常溫常壓，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比

B. 在同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

C. 在標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

D. 在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質量之比等于摩爾質量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方法均可制得氯氣：

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）

A. 鋅粒與稀硫酸的反應B. 高溫煅燒石灰石的反應

C. 生石灰與水的反應D. 灼熱的炭與CO2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空：

（1）4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是____，氫原子數之比是____。

（2）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，現將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

（1）這4種溶液中由水電離的H＋濃度最小的是__________。（填序號）

（2）②中各離子濃度由大到小的順序是_____________，NaHCO3的水解平衡常數Kh＝__________mol·L－1。（已知碳酸的電離常數K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨氣，此時的值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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