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【題目】鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ）
A.密度小，熔點較低
B.具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱
C.在空氣中燃燒，發出耀眼白光
D.是金屬

【答案】B
【解析】解：鋁熱反應是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態．
所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱．
故選：B．
【考點精析】掌握鋁的化學性質是解答本題的根本，需要知道很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.離子晶體中，只存在離子鍵B.氦晶體屬于分子晶體

C.原子晶體中，只存在共價鍵D.晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。

⑶ 通過上述數據，計算出x= 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是

A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質、淀粉 C. 蛋白質、烴 D. 淀粉、油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在化學實驗中是一種常用的氧化劑，某化學興趣小組擬在實驗室制備KMnO4并測定其純度。

Ⅰ.KMnO4的制備

步驟1:利用下圖所示裝置制備K2MnO4

(1)裝置A應選用_______( 填"①"，"②"或"③")，裝置B中盛裝的試劑是_______。

(2)裝置C中反應生成K2MnO4的化學方程式為_________。

步驟2:由K2MnO4制備KMnO4

已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

②相關物質的溶解度數據見下表:

實驗流程如下:

(3)結合相關物質的化學性質及溶解度，可以替代CO2的試劑是______________。

A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀醋酸

(4)當溶液pH達10～11時，停止通CO2;若CO2過量，會因生成____而使其和產品一起析出

(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中，通入CO2，若________，證明K2MnO4歧化完全。

Ⅱ.KMnO4純度的測定

(6)通過用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質量分數)。

①滴定過程中發生反應的離子方程式為__________________。

②稱取 w g KMnO4粗產品配制100mL待測溶液，量取KMnO4待測液10.00mL于錐形瓶中進行實驗，進行三次平行實驗后測得平均消耗c mol/L草酸標準液V mL，則樣品純度的表達式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是

A.H2SO4B.NaOHC.HBrD.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為________、________。

（2）寫出反應②的化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：

Ⅰ.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。

Ⅱ. 生產合成氨的原料

高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：

CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2

(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原

因：________________________。

(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。

Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究

(4)氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡，測得10min內v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。

設此時NO的轉化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數K_______(填“增大”“減小”或“不變”）

(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________________________ 。

Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(6)當“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為________________________。

(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。

(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—NH3↑+H2O

C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D. 用濃硝酸洗滌試管內壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

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