Question

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量雜質）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：______．
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：______．
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應．該反應的化學方程式______．請舉一例該反應的用途______．
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發生轉移．理論上能得到金屬鋁的質量是______．

Answer 1

（1）Ai₂O₃和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的實質是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發生的反應為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故答案為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（3）金屬鋁在高溫下可以和氧化鐵發生鋁熱反應，獲得金屬鐵，鐵以鐵水的形式生成，這樣可以來焊接鋼軌，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+Al₂O₃；焊接鐵軌；
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁2Al₂O₃

通電 .

4Al+3O₂↑，反應轉移電子為12mol，若有0.9mol電子發生轉移，則能得到金屬鋁的質量是

0.9×4

12

×27=8.1（g），故答案為：8.1g．