Question

【題目】(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)_________。

(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。

①反應生成的正鹽的化學式為________。

②該鹽中____離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】②①③⑧⑦⑥⑤④ BnAm An- An-+H2OHA(n-1)-+OH

【解析】

（1）先將物質的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據鹽的水解和弱電解質的電離特點比較PH，再按照溶液的PH由大到小進行排序；
（2）pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合生成正鹽，說明酸中氫離子的總物質的量和堿中氫氧根離子的總物質的量相等，其鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，根據化合物中化合價的代數和為0確定其化學式，根據酸堿的相對強弱確定水解的離子。

(1)屬于堿的為：④Ba(OH)2⑤NaOH，濃度相同時，堿性④>⑤；

水解呈堿性的為：⑥CH3COONa，但水解程度較小，則pH:④>⑤>⑥；

溶液呈中性的為：⑦KCl；

溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強酸，②為二元強酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時，

溶液的pH:②<①<③<⑧，

綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：④⑤⑥⑦⑧③①②，

故答案為：④⑤⑥⑦⑧③①②；

(2)①HnA中A的化合價是n價,B(OH)m中B的化合價是+m價,根據化合物中化合價的代數和為0知,二者的離子個數之比為n:m,則其化學式為：BnAm，

故答案為：BnAm；

②根據題意知,其正鹽溶液呈堿性,說明堿的電離程度大于酸的電離程度,生成的鹽是強堿弱酸鹽,則An離子一定能水解,其水解方程式為：An+H2OHA(n1)+OH，

故答案為：An； An+H2OHA(n1)+OH。