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【題目】工業上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：

（1）A的名稱__，條件X為__；

（2）D→E的化學方程式為__，E→F的反應類型為__。

（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是__，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為__。

（4）F的結構簡式為___。

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式__。

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環丙烷的路線：__。

【答案】氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應 減緩電石與水的反應速率

【解析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；

⑵根據圖中信息可得到D→E的化學方程式為，E→F增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應。

⑶實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。

⑷D只加了一個氫氣變為F，F與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為。

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環；②有兩個通過C—C相連的六元環，說明除了苯環外還有一個六元環，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；。

⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環丙烷，其合成路線。

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；

⑵根據圖中信息可得到D→E的化學方程式為，E→F增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應，故答案為：；加成反應。

⑶實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應速率；。

⑷D只加了一個氫氣變為F，F與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為，故答案為：。

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環；②有兩個通過C—C相連的六元環，說明除了苯環外還有一個六元環，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。

⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環丙烷，其合成路線，故答案為：。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京冬奧會將于2022年舉辦，節儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環烯酯為原料制得，該雙環烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是

A.該雙環烯酯的水解產物都能使溴水褪色

B.1 mol該雙環烯酯能與3 mol H2發生加成反應

C.該雙環烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應過程中能量變化示意圖。

請回答下列問題：

（1）該反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關系式正確的是___。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

（3）已知1gH2(g)完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且O2(g)中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，H2O(g)中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則H2(g)中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為__kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產綠色信號彈、曳光彈等。某生產BaCO3的化工廠生產排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，部分工藝流程如下：

已知：pH=3.2時，可使Fe3+沉淀完全；

請回答下列問題：

（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌、過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________________________。

（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為_______________________________。

（3）該廠結合本廠實際,化合物X最好選用_________

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3

（4）濾渣1和濾渣2洗滌產生的廢液不能直接排入環境，原因是_______________________。

（5）①反應I需調節溶液pH值范圍在4～5，目的是________________________________。

②驗證該步驟中沉淀已完全的實驗操作是_____________________________________。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質量為m克,則該晶體的純度為_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是__。

（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用實驗 1驗證FeCl3與 Cu的反應，觀察到有白色沉淀產生，決定對其進行深入探究。

實驗1：

資料：ⅰ. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42—、Cu2+與Cl—。

ⅱ. SCN—被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似；(SCN)2性質與溴單質相似，其水溶液呈黃色。

(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為__________。

(2)下列由實驗1得到的推論中，合理的是__________。(填字母序號)

a.Cu能還原Fe3+

b.Fe3+與SCN—的反應是可逆反應

c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 價銅元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的

(3)為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是__________。

(4)該小組欲進一步探究實驗 1中白色沉淀產生的原因，實施了實驗3：

步驟

實驗操作

實驗現象

Ⅰ

向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉

溶液變為藍色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

Ⅱ

�、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤校渭� 1滴 0.1mol/L KSCN溶液

有白色沉淀生成，且溶液出現紅色

Ⅲ

振蕩Ⅱ中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟Ⅰ中反應的離子方程式為___________________。

②根據實驗 3 的現象，小組同學認為 Fe3+與Cu 反應的氧化產物不含Cu(Ⅰ)，他們的判斷依據是_______________________________。

③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現紅色的可能原因是______________。

④解釋步驟Ⅲ中實驗現象產生的可能原因：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發生如下反應：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：

時間（min）

0

1

2

3

4

5

n（CuO）（mol）

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）用CO表示前2min內的化學反應速率=_______

（2）計算此反應在800C時的化學平衡常數K=_______

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正）_______V（逆）

（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得。

已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol

則C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次遞增，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。已知：

①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；

②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為

③W元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答下列問題：

(1)W的元素名稱為________，其基態原子的電子排布式為_________。

(2)具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質，A、B分子式分別為____________、____________。

(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大

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