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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關敘述正確的是（ ）

A.乙烯合成聚乙烯的反應屬于化合反應

B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是：nCH2=CH2

C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”

D.聚乙烯是純凈物

【答案】C

【解析】

A. 乙烯發生加聚反應產生聚乙烯，反應類型屬于加聚反應，A錯誤；

B. 乙烯發生加聚反應產生聚乙烯，反應方程式為：nCH2=CH2 ，B錯誤；

C. 聚乙烯分子中化學鍵鍵能大，斷裂需消耗較高能量，因此在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”，C正確；

D. 聚乙烯中不同分子的聚合度n數值不同，因此聚乙烯屬于混合物，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精檢測儀可幫助執法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是

A. b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答下列問題：

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是__________________

(2)B→C的反應類型是______________

(3)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程_______________________________

(4)下列關于G的說法正確的是______________

a.能與溴單質反應

b.能與金屬鈉反應

c.1molG最多能和3mol氫氣反應

d.分子式是C9H7O3

(5)與D互為同分異構體且含有酚羥基、酯基的有_____________種

(6)根據已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產品的路線流程圖__________________________(無機試劑任選)合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵

C.構成單質分子的微粒之間不一定存在共價鍵

D.某氣態團簇分子結構如圖所示，該分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是(　　)

A.能和碳酸氫鈉溶液反應的官能團有2種

B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發生加成反應

C.與互為同分異構體

D.既可以發生取代反應又可以發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的醋酸，某學生用0.100 mol/L NaOH標準溶液進行測定醋酸的濃度的實驗，取20.00mL待測醋酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。完成下列填空：

（1）量取醋酸用的儀器是__________，該實驗中指示劑最好選用________，滴定時眼睛應注視________，滴定達到終點的標志是_________。

（2）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）根據上述數據，可計算出該醋酸的濃度約為_________ （保留小數點后3位）。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有________。

A.用滴定管取20.00mL待測醋酸，使用前，水洗后未用待測醋酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D.滴定終點讀數時俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是( )

選項

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A.AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態Cu2＋核外電子中，M層的電子運動狀態有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為________。

(4)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數目為________。

(6)單質銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.工作過程中化學能轉化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

C.電極I上發生反應：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.電極II上發生反應：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

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