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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是 （ ）

A．放電時負極反應為：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42－＋4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

【答案】CD

【解析】

試題分析：A、放電是電源，負極化合價升高，鋅作負極，根據總電極反應式，其電極反應式為Zn＋OH－－2e－=Zn(OH)2，故說法正確；B、充電是電解池，電極反應式是放電的逆過程，充電時電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，因此陽極反應式：Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，故說法正確；C、正極反應式FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，因此每轉移3mol電子FeO42－被還原，故說法錯誤；D、根據選項C的分析，正極附近c(OH－)增大，堿性增強，故說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發生反應”。

為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判。請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告。

【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應

【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】：NaHCO3與Ca(OH)2發生反應：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳。

【實驗裝置】；

【實驗操作步驟與現象】

①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式__________________。

②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是_____________。

③使過量的CO2通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入______試劑（請從以上給出的藥品中選擇）當試管中出現_______現象時，Na2CO3溶液與CO2發生了化學反應，其反應的化學方程式為____________________________________。

【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的。

【應用】：你能否依據此化學反應的規律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應

不得分）：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于環境、能源和材料的敘述中，錯誤的是

A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B．在西部和沿海地區興建風力發電站，解決能源短缺問題

C．糖類、油脂、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物

D．鐵質器具表面刷漆或將其置于干燥處保存，均能有效減緩鐵的銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質或化合物的描述正確的是

A．明礬溶于水產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

B．植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2 加成后可以得到人造脂肪

C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

下列敘述正確的是( )

A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列六種物質中：①乙醛②乳酸（）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇

（1）能發生酯化反應的是

（2）能發生銀鏡反應的是

（3）同種分子能通過加聚反應生成高分子化合物的是

（4）同種分子能通過縮聚反應生成高分子化合物是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．在D點時v正<v逆

B．反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：

Ⅰ.（1）將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強。反應的離子方程式為 。

Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明。干燥管D的作用是 。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中 的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由 。因此應在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發生反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中欲加速制取氫氣，最好的方法是用（）

A．純鋅與稀硫酸反應 B．純鋅與濃硫酸反應

C．純鋅與稀鹽酸反應 D ．粗鋅（含鋁、銅等雜質）與稀硫酸反應

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