精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是

A.在t3時刻反應已經停止

B.A的轉化率比B的轉化率低

C.在容器中發生的反應為： 2A+B2C

D.在t2~t3內A的平均反應速率為：[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1[

【答案】D

【解析】

A、可逆反應達到了平衡狀態，但是反應仍然進行，故A錯誤；
B、根據表中的數據，t1→t2，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應方程式為：2A+BC，反應前A、B的濃度之比小于2：1，反應過程中消耗的A、B的濃度之比等于2：1，則轉化率A的大于B，故B錯誤；
C、由于ABC的反應方程式為：2A+BC，故C錯誤；
D、反應速率等于濃度變化比時間，t2到t3，A的濃度變化為1mol/L，時間為（t3-t2），故A的平均反應速率為： mol/（Ls），故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

（2）將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。

（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答：

①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。

②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。

（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液，若無明顯現象，則說明鐵屑已洗凈） 在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構成了無數微小的原電池加快反應速率

【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈，故答案為：測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈；

(2). pH調至2.5，是因為NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原，故答案為：NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原；

(3). ①. 根據圖示可知，在t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則在t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案為：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；

②. 根據反應4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案為：生成的Fe2+水解；

(4). 構成原電池可以加快化學反應速率，炭粉和鐵屑構成了無數微小的原電池加快反應速率，故答案為：炭粉和鐵構成了無數微小的原電池加快反應速率。

點睛：本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學性質，試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學性質和鐵及其化合物的性質是解答本題的關鍵，本題的難點是第（3）問，解答本問時，需先仔細審圖，根據圖示得出t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的，亞鐵離子濃度是逐漸增大的，所以t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應，隨著反應的進行，溶液中銨根離子濃度在增大，亞鐵離子的濃度卻沒有增大，說明是生成的亞鐵離子發生了水解反應，據此解答本題即可。

【題型】綜合題
【結束】
18

【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數如下表所示。

物質

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度積

9.1×10-6

2.30×10-2

1.17×10-10

1.08×10-10

（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：

+__________=+__________。____________

（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。

①結合上述流程說明熟石灰的作用：__________。

②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。

③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。

已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。

（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數()與溫度(T)、的關系，圖乙表示反應的平衡常數K與溫度T的關系。則下列說法正確的是

A. 圖甲中

B. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變

C. 溫度T1、， Cl2的轉化率約為33.3%

D. 圖乙中，線A表示正反應的平衡常數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如圖所示的裝置，當電流表中產生持續電流時，下列說法正確的是（ ）

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導線流向銅

D．鋁片上的電極反應式為：Al﹣3e﹣═AL3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0~5 ℃的強堿性溶液中較穩定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3)，KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)制備KClO。

①裝置B的作用______________________。　　　　　　　　　　　　　　

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是________________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變為紫紅色，該反應的離子方程式為___________。

②向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾。

(3)測定K2FeO4純度。

測定制備的K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時有關反應的離子方程式為：

a.Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-

b.2Cr+2H+Cr2+H2O

c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g 制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2,充分反應后過濾，濾液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL，計算該K2FeO4 樣品的純度，寫出計算過程。（保留小數點后一位）________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4 (g)2NO2 (g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL－1s－1，反應的平衡常數K為_______molL－1。

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此時v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视