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【題目】18O是一種示蹤原子，用來探究反應歷程。在密閉容器中加入CO和H218O發生反應CO+H218OCO2+H2，一段時間后達到平衡，18O存在于下列哪些微粒中

A. 只存在于CO2中B. 只存在于CO中

C. 存在于CO2和H2O中D. 存在于CO、H2O和CO2中

【答案】D

【解析】

反應CO+H218OCO2+H2是可逆反應，O原子反應后都生成了二氧化碳；逆向反應時，二氧化碳中的2個O原子分別生成CO和水，據此分析。

從反應方程式可以知道，反應物CO和H2O中O原子反應后全部進入二氧化碳中，逆向反應時，由于二氧化碳中的2個O原子完全等同，二氧化碳中的2個O 原子分別進入CO和水中，所以18O可能存在于CO、H2O和CO2中，答案：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的化合物是（ ）

A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的基本堆積方式中空間利用率最高的是

A. 簡單立方 B. 鉀型 C. 鎂型 D. 銅型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

(1)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理______________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理__________________。

Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應生成NaH。NaH與水反應可生成H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4，請推測并回答：

(1)NaH與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式___________________________________。

(2)NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式__________________________________。

(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產物，其反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是（ ）。

A. 混合氣體的總物質的量不再變化。 B. 混合氣體的總質量不再變化。

C. 容器內的壓強不再變化。 D. 某一物質的物質的量不再變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2

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