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【題目】KClO3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法，1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱溫度為400℃，第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是（ ）

A.400℃時KClO3熱分解的產物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度大于480℃

C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以KClO3比KClO4穩定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1

【答案】D

【解析】

根據圖示，反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ，所以反應Ⅰ為480℃時的反應，反應Ⅱ為400℃時的反應。

A. 反應Ⅰ為480℃時的反應，480℃時KClO3熱分解的產物是KCl和O2，故A錯誤；

B. 催化劑降低反應的活化能，若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度小于480℃，故B錯誤；

C. 能量越低越穩定，KClO3的能量大于KClO4，所以KClO4比KClO3穩定，故C錯誤；

D.根據圖示，1mol KClO3(s)生成1molKCl(s)和1.5molO2(g)放熱36+3=39kJ，所以2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據上述現象，下列選項說法正確的是（　�。�

A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產物

C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質

D.鐵片的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

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【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

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A．v(D)=0.05mol/(Lmin) B．3v(B)=2v(C)

C．v(B)=0.15mol/(Lmin) D．A的轉化率為40%

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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。

某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。

（2）觀察到_________________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_________________________________。

（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。

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【題目】利用0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol·L1 NaOH溶液。其pHt曲線如圖所示。已知0.01mol·L1Al3+時，Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4～10。下列說法正確的是（ ）

A.曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液，溶液只有Na+、OH

B.曲線段bc存在c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+)＝c(OH)＋2c(SO42-)

C.曲線段cd發生反應為Al3+＋4OH=AlO2-＋2H2O

D.曲線段de現象為產生白色沉淀，繼而沉淀消失

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溫度控制在500℃有利于合成氨反應

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（1）據題意知混合氣體的平均相對分子質量為___，則烷烴分子式為___；

（2）據題意知4.48L混合氣體的質量為___克，烷烴的物質的量為___，烯烴的相對分子質量為___；

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【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成，而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側 ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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