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【題目】某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示:

 性質

種類   

熔點

密度

硬度

導電性

某合金

3 200℃

3.20 g/cm3

7.5

3.5

1 535℃

7.86 g/cm3

4.5

17

(注:硬度以金剛石為10作標準,導電性以銀的導電性100為標準)

已知該合金耐腐蝕、強度大,從性能看,該合金不適合制

A. 門窗框B. 爐具

C. 導線D. 飛機外殼

【答案】C

【解析】

A.該合金硬度大,可以用作門窗框,故A項正確;B.該合金熔點高,可以用作爐具,故B項正確;C.該合金導電性差,不適合制導線,故C項錯誤;D.該合金硬度大、熔點高、密度小,適合制飛機外殼,故D項正確。本題答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3),需加水的體積為

A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是某同學對NaClO的物質組成和分類進行的分析,其中不正確的是( 。
A.根據元素組成知道它是化合物
B.因為含有鈉離子與氯離子和氧離子,所以該物質是鹽
C.該物質可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D.該物質有強氧化性,生活中可用作消毒劑和漂白劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質

C. 用Ba(OH)2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

D. 等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應,后者產生的CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵鍵能的2倍

B. 氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵

C. N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大

D. NH4中4個N—H鍵的鍵能不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質,應用廣泛。

(1)已知25℃時:N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol

則 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

(2)在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應,下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___________

A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

B.3v(N2v(H2

C.容器內壓強保持不變

D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3

(3)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應,起始投料時各物質濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ進行反應,測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%,則該溫度下合成氨反應的平衡常數K=_________________(只需代入數據,不用計算結果)

② 按投料Ⅱ進行反應,起始時反應進行的方向為________(填“正向”或“逆向”)

(4)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下,寫出電極a的電極反應式:________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 下面列出了幾組物質,請將物質的合適序號填寫在空格上。

同位素___________;同系物____________;同分異構體___________。

①金剛石與石墨; ②D與T; ③12C和13C; ④O2與O3;

⑤CH4和CH3CH2CH3; ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2;

II.籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:

寫出籃烷分子的化學式____________;籃烷分子的一氯取代物的種數為_______種。

III.在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發生反應:2NO2 (g)N2O4(g) ,如圖所示。

(1)曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。

(2)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中v(NO2)=18 mol/(L·min),乙中v(N2O4)=0.2 mol/(L·s),則______________中反應更快。

(3)在0到1 min中內用X表示該反應的速率是________,該反應達限度時,Y的轉化率是_________,反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為______

(4)若反應達平衡狀態時再升高溫度,容器內混合氣體顏色加深,則正反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”。已知:降溫有利于放熱反應進行)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽泥是氯堿工業中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:

→產品

已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.6、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是________,濾渣的主要成分是________。

(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________;②過濾,得沉淀;③____________________;④蒸發濃縮,降溫結晶;⑤過濾、洗滌得產品。

(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為

選項

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

純鹽酸

淀粉溶液

硫酸

液氨

B

漂粉精

水玻璃

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈉

乙醇

D

水銀

澄清石灰水

氯化銅

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