Question

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

A．原子半徑：W＞Y

B．離子半徑：Y^2-＜Z^-

C．熱穩定性：H₂Y＞HZ

D．堿性：W（OH）₃＞XOH

Answer 1

分析：1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．結合元素周期律解答．

解答：解：～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．
A、W為Al元素，Y為O元素，原子半徑Al＞O，故A正確，
B、電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，核電荷數O＜F，所以離子半徑：Y^2-＞Z^-，故B錯誤；
C、非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定性，氫化物穩定性為HZ＞H₂Y，故C錯誤；
D、金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性W（OH）₃＜XOH，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵．