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（08黃岡市模擬）將一定質量的鋅與10mL 18.5mol?L―1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體3.36L。將反應后的溶液稀釋至100mL，測得溶液中c(H+)=0.1mol?L―1，則投入的鋅的質量是（    ）

    A．6.5g           B．9.75g          C．13g            D．16.25g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08黃岡市模擬）（15分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

   （1）圖1燒瓶中發生的離子反應方程式為：                             。

   （2）圖2是圖1的改進裝置，其優點有：                               。

   （3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

        第一組：以空氣為氧化劑法

        方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

        方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即發生反應。反應完全后向其中加物質甲調節pH到3~4，產生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發、結晶，濾渣作催化劑循環使用。

       （已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

        請回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是                 。

        ②方案2中甲物質是              （填字母序號）。

        a．CaO        b．CuCO3                  c．CaCO3

 第二組：過氧化氫為氧化劑法

 將3.2g銅絲放到45ml 1.5mol?L―1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到 60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的質量為10.6g。

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是                   ，根據有關數據計算出制取

CuSO4?5H2O的產率（實際產量與理論產量的百分比）=              。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08黃岡市模擬）用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液

進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫

硫法。其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，則

下列有關說法正確的是 （   ）

    A．陽極區酸性減弱

    B．陰極區電極反應式為：2H++2e―=H2↑

    C．該過程主要是為了獲得H2SO4

    D．電解時兩個電極都只能用惰性材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08黃岡市模擬）常溫時，將V1mLc1mol?L―1的氨水滴加到V2mLc2mol?L―1鹽酸中，下述結論中正確的是  （   ）

    A．若混合溶液的pH=7，則V1c1>V2c2

    B．若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl－)

    C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+4)>c(Cl－)

    D．若V1=V2，且混合液的pH<7，則一定有c1<c2

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