已知：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是( )
| A．5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min) |
| B．該反應的平衡常數數值為7.5 |
| C．SO2的平衡轉化率為60% |
| D．加入催化劑，可使ΔH變小 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應
△H<O，下列說法正確的( )。
| A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 |
| C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
| D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應
，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據圖分析，以下說法正確的是（ ）
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大壓強，物質B的轉化率增大 |
| C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動 |
| D．a+b＞c+d |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（ ）
| A．一定條件下，2molsO2與足量O2反應可得到2molsO3 |
| B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2 |
| C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molsO2 |
| D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是（ ）
| A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大 |
| C．升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大 |
| D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/（L·min） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列說法正確的是（ ）
| A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大 |
| B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7 mol |
| C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 |
| D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO2
N2O4,下列不能說明反應達到了平衡狀態的是 ( )
| A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時 |
| B．混合氣體平均相對分子質量保持不變時 |
| C．NO2的分子數與N2O4分子數比為2∶1時 |
| D．體系顏色不再發生改變時 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是( )
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