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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子數為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數目為3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數為9 NA

【答案】B

【解析】

A.由二氧化硅的結構可知， 1 mol SiO2晶體中，含有SiO鍵的數目為4 NA，故A錯誤；

B. 鐵粉與足量高溫水蒸氣反應3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，16.8 g鐵的物質的量為0.3mol，轉移電子數為 0.8 NA，故B正確；

C.缺少溶液的體積，無法計算氯離子的個數，故C錯誤；

D. D2O和H2O的摩爾質量分別為20g/mol和18g/mol，D2O中有10 個中子，H2O中有8個中子，用極值法推算，如果18 g 都是D2O，含有的中子數為9 NA；如果18 g 都是H2O，含有的中子數為8NA，故18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數在8NA ～9 NA之間，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：____。

（2）發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為：__，反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為：___。

（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___，在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為___。

（4）若反應中有6.8克氨發生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：

①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化學鍵的變化判斷正確的是

A.只有離子鍵的斷裂和形成

B.只有共價鍵的斷裂和形成

C.既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成

D.既有離子鍵和極性鍵的斷裂，又有離子鍵和極性鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氨鉑是一種治療癌癥的常用化學藥物，具有較高療效。其中的金屬Pt(鉑元素)是原子序數為78(質量數為195)的原子，則Pt的中子數與質子數之差是

A.117B.78C.39D.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。以下是工業上制備磷酸二氫鉀的兩種方法�；卮鹣铝袉栴}：

I．直接法

（1）氣體X 為_______（填化學式）。

（2）寫出“轉化”步驟發生反應的離子方程式_________。

（3）濾液①中加入甲醇的作用是_____________。

（4）操作I 為__________。

II．電解法

電解法制取KH2PO4 的原理如圖所示，一定條件下，還可得到NaClO3

（5）在_____室（填標號）可得到KH2PO4；寫出產生ClO3-的電極反應式_____________。

III．純度分析

測定產品純度的反應原理為KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

（6）取產品3.00 g，加入15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用0.5000 mol·L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為________（結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國首架按照國際標準研制，擁有自主知識產權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

（1）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

（2）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生上述反應，反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。

（3）已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學進行CO2 與Na2O2 反應的探究實驗，回答下列問題。

（1）用下圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應的化學方程式為_____________。

（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1 的活塞，可觀察到的現象是_________。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是_____________，為達到相同目的，還可進行的操作是_____________。

（3）實驗結束后，當注射器1 的活塞推到底時，測得注射器2 中氣體體積為65 mL，則CO2的轉化率是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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