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【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

A. 左下方區域的金屬元素 B. 右上方區域的非金屬元素

C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D. 稀有氣體元素

【答案】C

【解析】在金屬元素和非金屬元素分界線附近，可以找到一些具有半導體性質的材料如硅等，答案選C。正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產物為E和F，F繼續氧化后的產物G遇到E生成一種工業強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

請回答下列問題：

（1）石灰氮的化學式為_____________。

（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應的化學方程式：__________________。

（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I— 被氧化為I2時，含氮產物為_________（填化學式）。要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是__________（填序號）。

a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸

（4）工業廢水中的NO2― 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。寫出上述反應的離子方程式：____________________________。若改用電解法將廢水中NO2— 轉換為N2除去，N2將在________（填電極名稱）生成。

（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：

有關的離子反應方程式為__________________________________________。

（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數值表示有關元素的原子序數,其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩定化合物的是( )

A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件可發生如下兩個化學反應：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

試回答下列問題：

（1）反應①中_____元素被還原，氧化產物為__________；用單線橋表示該反應電子轉移情況_________________；

（2）反應②中還原產物為__________，當反應②中生成32克SO2氣體時，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應電子轉移情況____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Zn 在現代工業中對于電池制造有不可磨滅的地位，鋅還是人體必需的微量元素之一，在人體生長發育、生殖遺傳、免疫、內分泌等重要生理過程中起著極其重要的作用。

（l）元素Zn在周期表中的位置為_____，基態Zn原子的電子排布式為_____。

（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四個空軌道，與4個NH3分子形成_____鍵，Zn2+采取sp3雜化，預測[Zn(NH3)4]2+的空間構型為______。

（3）金屬Zn晶體密置層采取…ABAB…方式堆積，其堆積方式名稱為：______，配位數為：____。

（4）閃鋅礦（ZnS ）晶胞如圖所示

白球為S2-離子、黑球為Zn2+離子，與Zn2+距離最近的四個S2-所圍成的空間構型為_____，若晶胞參數為a，則Zn2+與S2-最近距離為______（用含a的代數式表示）。

（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是（ ）

A.苯B.蒸餾水

C.無水酒精D.75%的酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的物質，其中甲、乙為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是( )

A. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序一定為甲＜丙＜戊

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

C. 若丙、丁混合產生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白性

D. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則戊可能屬于兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，則有關說法正確的是

A. 當有0．1mol電子轉移時，a極產生1.12LO2（標準狀況下）

B. b極上發生的電極反應是：4H2O+4e―＝2H2↑+4OH―

C. d極上發生的電極反應是：O2+4H++4e―＝2H2O

D. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧可與多種元素形成化合物，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子數目為0.2NA

B. 4.0 g HO中所含電子數為2NA

C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質的量濃度為2 mol·L－1

D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中發生反應，轉移電子的數目為NA

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