【題目】下列的說法，正確的是（ ）
A. 1 mol FeI2 與足量的氯氣反應時轉移的電子數為3 NA
B. 12 mol/L的濃硫酸50 ml 與足量的Cu加熱反應，得到SO2為0.3 mol
C. 配制一定物質的量濃度溶液時，溶液的體積與容量瓶的量程一致
D. 1 mol NaHSO4固體中含離子總數為4NA
【答案】A
【解析】
A、氯氣過量，則Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2轉移3mol電子，即3NA，故A正確。B、Cu與濃硫酸反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，每反應2mol H2SO4得到1mol SO2；若12 mol/L的濃硫酸50 ml含H2SO40.6mol，若反應完全，則產生0.3mol SO2，但是隨著反應的進行，濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應，所以不能產生0.3mol SO2，故B錯誤；C、容量瓶不是度量工具，沒有量程；容量瓶是用來精確配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，容量瓶上標有溫度、容量規格和一條刻度線， 配制溶液時，溶液的體積要與容量瓶的規格一致，故C錯誤；D、NaHSO4由Na+和HSO4－組成，1 mol NaHSO4固體中含離子總數為2NA，故D錯誤。故選A。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活在某些山區的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導致某些人患病，該病的主要癥狀是
A. 身體消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖濃度升高 D. 甲狀腺增生腫大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解
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【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
（1）N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式：_____________________________________。
（2）NH2－的電子式為__________________________，NH2－的構型為____________。
（3）寫出一種與N3－是等電子體的微�；瘜W式___________。
（4）據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為 “鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N
N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是_______。
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【題目】[化學一選修3: 物質結構與性質] 鉀、碘、鐵元素對人體的健康起到至關重要的作用，回答下列問題:
(1)基態K 原子核外有______種不同運動狀態的電子，有_____種不同形狀的電子云，價電子排布式是__________________。
(2)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于____晶體。
(3)赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍等工業，其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質。
①(CN)2中存在碳碳鍵，則分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。
②KCN與鹽酸作用產生HCN，則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構。
①已知A離子坐標參數為(0,0,0)，則B離子的坐標參數________________。
②若KIO3晶胞參數為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體密度為_____g·cm-3(列出計算式即可)。
③若碘原子處在各頂點位置，則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_______、___________。
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【題目】過氧化鈣是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。某實驗研究小組用下圖所示的裝置制取過氧化鈣并測定產品的含量。
有關過氧化鈣的性質如下:
外觀與性狀 | 溶解性 | 穩定性 | |
過氧化鈣(CaO2) | 白色結晶，無臭無味， 有潮解性 | 難溶于水，且不溶于 乙醇、乙醚 | 常溫下穩定，加熱至 315℃時開始分解 |
回答下列問題:
I.過氧化鈣的制備
稱取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL 濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反應半小時后抽濾，得到粗產品CaO2·8H2O。分別用少量冷水、乙醇洗滌該產品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷卻得到產品無水過氧化鈣。
(1)圖①盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱______________________________。
(2)寫出反應生成CaO2·8H2O的化學方程式___________________________________。
(3)抽濾后得到的晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_________________________。
(4)用圖②裝置抽濾時，使用抽氣泵抽真空前，應先關閉活塞____(填“a”或“b”)。
(5)反應溫度以0～5℃為宜的原因____________________________。
II.產品中CaO2含量的測定
準確稱取0.15g無水過氧化鈣樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振蕩使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色為止，重復實驗3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。
(1)產品中CaO2的質量分數為_______________________________。
(2)若滴定后仰視讀數，則測得樣品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)
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【題目】氮有多種氫化物，其中NH3和N2H4用途最為廣泛；
（1）一定條件下，在3 L密閉容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。溫度為T1時，平衡時NH3的物質的量為2.4 mol，溫度為T2時，平衡時NH3的物質的量為2.0mol；
已知：破壞1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。
①則T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；
②在T2 下，經過10min反應達到化學平衡狀態，則0~10min內H2的平均反應速率v(H2)= __________，平衡時N2的轉化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氫氣濃度，該反應的平衡常數__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是__________________________；正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）發射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態)為燃料，為了提高肼（N2H4）燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物 1892 種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A.分液B.滲析C.萃取D.蒸餾
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