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【題目】一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，則有關說法正確的是 （ ）

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

【答案】B

【解析】

試題分析：A、正極上得電子發生還原反應，根據2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O知，放電時，氧氣參與反應的電極為正極，甲醇參與的電極是負極，A錯誤；B、放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH+8OH－﹣6e＝CO32﹣+6H2O，B正確；C、標準狀況下5.6LO2是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，1分子氧氣得到4個電子，則轉移電子的物質的量是1mol，C錯誤；D、放電時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為3/2 O2+3H2O+6e－＝6OH－，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2O

B.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質的量一般要大于氫氧化鈉物質的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。其實驗流程如下圖所示：

試回答下列問題：

（1）加入A的作用是___________________________。

（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：II電極上發生的電極反應式為___________________。

（3）步驟②的變化中，實現的能量轉化形式是______________________。

（4）在進行測定銅的相對原子質量的實驗操作中，屬于不必要操作的是________。

a．稱量電解前電極的質量

b．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗

c．小心刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

d．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重，至少進行兩次

e．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法

（5）銅的相對原子質量的計算式為________。

（6）假若電解后溶液呈無色，向其中滴加甲基橙試液，觀察到的現象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉移的電子數為0.2NA

C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數為0.2NA

D.標準狀況下，4.48 L HF含有的分子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產物中的氣體。下列有關表述錯誤的是（ ）

A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色

C.按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產生的SO3

D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料，采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為；；；。

(1)粗鹽中主要含有、、等雜質離子，粗鹽提純時使用的試劑有；①；②；③；④，其加入的順序合理的是__________(填序號)。過濾中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何運用簡單的方法判斷粗鹽中是否已除盡？__________。

(3)從溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮。在加入固體之前進行蒸發濃縮優于在加入之后，原因是___________。

(4)寫出沉淀1受熱分解的化學方程式：_________。

(5)為提高產品的產率，需在濾液中加入氨水，理由是_______；步驟X包括的操作有______。

(6)某同學擬通過實驗來測定該純堿的純度(假設雜質只含有)，他稱取w g該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然后向燒杯中加入過量的溶液，經過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為m g，試計算該樣品中的質量分數為____________。(用相關字母表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示做水果電池的實驗,測得數據如下表所示：

試驗編號

電極材料

水果品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

2

鋅

銅

蘋果

3

650

3

鋅

銅

柑桔

3

850

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

請回答以下問題：

（1）實驗6中負極的電極反應式為____。

（2）實驗1、5中電流方向相反的原因是____。

（3）影響水果電池電壓的因素有_____、____。

（4）若在實驗中發光二極管不亮，該同學用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來，再接發光二極管，這樣做____。(填“合理”或“不合理”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.X 可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含廢水時，發生反應的離子方程式為：+N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據圖示的分子結構和有關數據估算1mol白磷反應放出的熱量，其中正確的是

A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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