Question

（2010?唐山模擬）工業上生產MnO₂和Zn的主要反應有：①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說法不正確的是（　�。�

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．①中析出16gS時轉移1mol電子

C．②中MnSO₄發生氧化反應

D．硫酸在該生產中可循環利用

Answer 1

分析：從化合價的角度分析氧化還原反應，反應中，物質所含元素的化合價升高的物質為還原劑，降低的物質為氧化劑，反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等．

解答：解：A．反應①中MnO₂→MnSO₄，Mn元素化合價降低，MnSO₄為氧化劑，②中MnSO₄→MnO₂，Mn元素化合價升高，為氧化劑，故A錯誤；
B．①中析出16gS即0.5mol，轉移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；
C．②中MnSO₄→MnO₂，Mn元素化合價升高，被氧化，發生氧化反應，故C正確；
D．反應①消耗硫酸，反應②生成硫酸，硫酸可循環利用，故D正確．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意從化合價變化的角度分析．