Question

已知多種重金屬化合物能催化H₂O₂的分解。圖1-4是氨的催化氧化的實驗裝置。試管中加入過量濃氨水并滴入2mL5％AgNO₃溶液；A為膠頭滴管，預先吸有25％的H₂O₂溶液；B中裝有鉑石棉催化劑。點燃酒精燈一段時間后，將A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管內產生大量氣體。不久，錐形瓶C內出現紅棕色氣體�；卮鹣铝袉栴}：

圖1-4

(1)你認為反應中能催化分解H₂O₂的物質是(寫化學式)__________________。

(2)試管中產生的氣體是_________。

(3)B中發生反應的化學方程式為__________________。

(4)本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體__________________，膠頭滴管預先吸入液體_________。

(5)除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少_________裝置。

Answer 1

(1)[Ag(NH₃)₂]⁺{或[Ag(NH₃)₂]OH、[Ag(NH₃)₂]NO₃}

(2)O₂ 、NH₃

(3)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

(4) Na₂O₂   濃氨水 

(5)尾氣吸收

提示：濃氨水跟硝酸銀反應可產生銀氨溶液，可能是銀氨溶液中的Ag(NH₃)₂⁺起催化作用。試管A中流入B中的氣體必定含有氧氣、氨氣、水蒸氣等成分。B裝置中發生氨催化氧化反應，在試管A中放入過氧化鈉等物質，膠頭滴管中裝濃氨水，當濃氨水滴入過氧化鈉固體中也能放出氧氣、氨氣等氣體。由于過氧化氫分解是放熱反應，所以A中放出的氣體中會有比較多的水蒸氣，水蒸氣存在會影響氨的催化氧化，所以最好在A、B之間增加一個吸水干燥裝置。主要考查元素化合物、化學實驗設計、化學實驗現象的觀察能力。