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【題目】某原電池的總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（ ）

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Fe、Zn

Cu、C

插入溶液

FeCl3

Fe（NO3） 2

CuSO4

Fe2（SO4）3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：根據Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+知，銅失電子化合價升高而發生氧化反應，則銅作負極，不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上鐵離子得電子而發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，如氯化鐵、硫酸鐵等，則符合條件的原電池為D，故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42－移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為

A. 15．6% B. 26．7% C. 30% D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子方程式為_________________；

（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中最好應選用_______試劑調節溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氧化銅 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；

（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為_______________________________；

（6） 欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（ ）
A.等濃度時水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
B.熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3
C.與鹽酸溶液反應的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入塊狀物質，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①塊狀物質的作用是___________，導管B的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口流出，目的是_________

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是___________

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環己醇實際用量多了

c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒產生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火電廠產生的廢渣，若不加處理會污染環境。為綜合利用，研究人員對其進行如下處理：

（1）濾渣主要成分是________________；濾液①中的陽離子為_____________________。

（2）濾液①中還加入還原劑原因是________________；若加入的還原劑為鐵粉，反應的離子方程式為_____________________________________。

（3）加入氨水是為了調節pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為_________________；反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是__________，選擇該范圍的理由是_________。

（4）NH4HSO4和H2SO4按物質的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。

查閱資料知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g 。②280℃時分解。

①依據資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質分離的方法是_____________。

②煅燒NH4Al(SO4)2時發生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是___________（填化學式）；試劑Y是_________（填名稱），其中溶質的物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是 ( )

A. 加入10mL 1mol/L的鹽酸 B. 加入30mL 10mol/L的鹽酸

C. 加入10mL H2O D. 所用的大理石研磨成粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列有關反應屬哪個有機反應類型：

（1）乙酸與乙醇的反應，屬_________反應。

（2）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應，屬_________反應。

（3）乙烯與溴水的反應，屬__________反應。

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