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如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫、鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質．在常溫下，相連環物質之間能發生反應，不相連環物質之間不能發生反應．且B的相對分子質量小于D．
（1）五種物質中屬于氧化物的有
H2O、SO3
H2O、SO3
（填化學式）；
（2）請寫出氫氧化鋇的電離方程式
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；
（3）請寫出鐵與水蒸氣在高溫下發生反應的化學方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；
（4）請寫出下列物質的化學式：B
HCl
HCl
，D
SO3
SO3
．
分析：題中常溫下鐵只能和鹽酸反應，水只能與三氧化硫反應，而鹽酸能和鐵、氫氧化鋇反應，三氧化硫與水、氫氧化鋇反應，則B、D肯定為鹽酸和三氧化硫中的物質，因B的相對分子質量小于D，則B為HCl，D為SO3，所以A為鐵，C為水氫氧化鋇，E為水，結合對應物質的性質解答該題．
解答：解：題中常溫下鐵只能和鹽酸反應，水只能與三氧化硫反應，而鹽酸能和鐵、氫氧化鋇反應，三氧化硫與水、氫氧化鋇反應，則B、D肯定為鹽酸和三氧化硫中的物質，因B的相對分子質量小于D，則B為HCl，D為SO3，所以A為鐵，C為水氫氧化鋇，E為水，
（1）五種物質中屬于氧化物的有H2O、SO3，故答案為：H2O、SO3；
（2）氫氧化鋇為強電解質，電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）鐵與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（4）由以上分析可知B為HCl，D為SO3，故答案為：HCl；SO3．
點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，注意把握物質的性質，題中B的相對分子質量小于D是解答該題的突破口，答題時注意體會．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的操作、現象和原理，正確的是（　�。�
①吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I-完全氧化為I2；③重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離；⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產物；⑧萃取時振蕩的操作如圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質．一定條件下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，且B的相對分子質量大于D．請填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A
Fe
Fe
，B
CuSO4
CuSO4
，D
CO2
CO2
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
B+C：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
，
（3）相連環物質間發生的反應中，氧化還原反應共有
2
2
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子質量數為
31
31
，原子序數為
15
15
，A元素位于第
三
三
周期
VA
VA
族．
②寫出元素符號A：
P
P
，B：
S
S
，C：
Cl
Cl
，D：
O
O
．
③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為
H3PO4
H3PO4
，
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，其中酸性最強的是
HClO4
HClO4
．
④B、D兩種元素和氫組成的氣態氫化物的化學式依次為
H2S
H2S
，
H2O
H2O
其中
H2O
H2O
穩定性最大，
H2S
H2S
還原性最強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變為藍色，若繼續滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：
 
（用離子反應方程式表示）；
②寫出溶液顏色由藍色變為無色的化學反應方程式
 

（2）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為
 
；
②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為
 
．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖．a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點所示溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
 
．

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