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【題目】隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（ ）

A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F－、Cl－、Br－、I－D.Li、Na、K、Rb

【答案】B

【解析】

A、同主族從上到下，氧化性逐漸減弱，A錯誤；B正確；

C、F－、Cl－、Br－、I－的離子不能再得電子無氧化性；

D、堿金屬元素單質只有還原性，無氧化性；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，③_________，⑦__________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀器名稱）。

（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，則所需濃硫酸的體積是____mL（保留一位小數），量取濃硫酸所用量筒的規格是____（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容 D．定容時，俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O常用作沖洗照相底片的定影劑，實驗室以Na2S、Na2CO3、SO2為原料，利用下圖裝置可制取少量Na2S2O3·5H2O，其實驗原理為Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2；2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3�；卮鹣铝袉栴}:

(1)打開K1，關閉K2，將錐形瓶中的溶液加熱至35℃，打開滴液漏斗活塞慢慢滴加濃硫酸，錐形瓶中的現象是: ①導管口有氣泡冒出；②__________________。

(2)通過注射器取樣，監控錐形瓶中溶液pH=7～8，錐形瓶中酸性不能過強的原因是_______。當錐形瓶中溶液的pH接近7時，應進行的操作是__________________________。

(3)反應結束后將錐形瓶中混合液經如下處理可Na2S2O3·5H2O粗晶體:

①趁熱過濾的目的是______________________。

②粗晶體中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等雜質,利用下列提供的試劑，檢驗粗產品中含有Na2CO3。

可選試劑: a.品紅溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸

實驗方案:取適量所得粗晶體配成溶液，滴加足量的稀硫酸，將產生的氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液、_____(填試劑序號)、澄清石灰水，若______(填現象),則證明產品中含有Na2CO3。

(4)粗晶體中Na2S2O3·5H2O質量分數的測定:稱取2.500g粗晶體溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定,消耗標準溶液的體積為10.00mL，Na2S2O3·5H2O的質量分數為______ (忽略雜質對滴定的影響；S2O32-被酸性高錳酸鉀溶液氧化為SO42-)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業上可用CO和H2合成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1

（1）某研究小組，在溫度和容器的容積保持不變時，研究該反應是否達到平衡狀態，以下五位同學對平衡狀態的描述正確的是__________。

A.甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.乙：容器內的壓強保持不變

C.丙：容器內氣體的密度保持不變

D.�。喝萜髦袣怏w的平均摩爾質量保持不變

（2）若在一定溫度下、容積為2L的密閉容器中，投入2 mol CO、4 mol H2，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時H2轉化率為75%，求平衡時CH3OH的濃度=__________mol/L

（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃燒熱化學方程式為：

CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1；

CO的燃燒熱化學方程式為：CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;

H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式__________。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）

①該電池中通入甲醇的是電源的__________（填正、負）極，若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式__________。

②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.5mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，產物恰好為KHCO3時，該電池的負極反應式為__________，所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是（ ）
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態H2O放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是( )。

A.燃料在火箭發動機中燃燒主要是將化學能轉化為熱能和機械能

B.偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應

C.該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量

D.偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A.LiB.NaC.FD.Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中有許多物質之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產物及反應所需條件均已略去。

對于上圖的變化下列判斷不正確的是(　　)

A. 當A是正鹽、X是強酸時，D可能是酸性氧化物

B. 當X是強堿溶液時，B一定是NH3

C. B可能是單質

D. D可能是一種酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素結構式如右圖所示，下列有關青蒿素研究的說法不正確的是

A. 提取過程為防止破壞青蒿素結構應避免高溫，故用低沸點溶劑乙醚進行萃取

B. 可使用紅外光譜測出這個分子的相對分子質量，也可用質譜儀確定這個分子的環狀結構

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類化合物，既有氧化性又有還原性

D. 元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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