Question

將一定質量的Mg－Al合金投入100 mL一定物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^－1 NaOH溶液至過量，生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。

求：(1)原合金中Mg、Al質量各多少克。 (2)HCl物質的量濃度。

Answer 1

解析：由圖可知，11.6 g是Mg(OH)₂沉淀的質量，(19.4－11.6)g是Al(OH)₃的質量，當V(NaOH)=20 mL時，中和HCl，無沉淀生成。

(1)Mg　～　Mg(OH)₂

   24            58

m(Mg)      11.6 g

m(Mg)==4.8 g

Al　～　Al(OH)₃

27         78

m(Al)    7.8 g

m(Al)==2.7 g

(2)當V(NaOH)=160 mL時，此時Mg²⁺、Al³⁺全部以Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀的形式存在，則溶液中n(Cl^－)=n(Na⁺)=0.16 L×5 mol·L^－1=0.8 mol

所以c(HCl)==8 mol·L^－1

答案：(1)Mg:4.8 g　Al:2.7 g  (2)c(HCl)=8 mol·L^－1