Question

【題目】氯化亞銅是有機合成中應用廣泛的催化劑。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩定，見光會分解。實驗室制備CuCl的過程如下：

Ⅰ、檢査圖裝置氣密性，依次向三頸瓶中加入銅絲、、、HCl，關閉K；

Ⅱ、加熱至時停止加熱，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方氣體逐漸變為紅棕色，氣囊鼓起；

Ⅲ、打開K，通入，待氣囊變癟、瓶內紅棕色氣體消失時關閉K，冷卻至室溫，制

Ⅳ、將液體轉移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產生白色沉淀，過濾得CuCl粗品和濾液；

Ⅴ、粗品用乙醇洗滌、烘干得CuCl。

請回答下列問題：

⑴實驗室中CuC1的保存方法是______

⑵通入的目的是______，為便于觀察和控制產生的速率，制備的裝置最好選用______填字母

⑶①三頸瓶中生成的總反應的離子方程式為______

②步驟Ⅳ中產生白色沉淀的化學方程式為______

⑷步驟V中洗滌時試劑選用乙醇的原因是______

⑸純度測定：稱取樣品置于預先放入玻璃珠30粒和10mL過量的溶液的錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，加水50mL和指示劑2滴；立即用硫酸鈰標準溶液滴定至終點并記錄讀數，再重復實驗兩次，測得數據如表所示。(已知：，)

實驗序號	1	2	3
滴定起始讀數
滴定終點讀數

玻璃珠的作用______

的純度為______保留三位有效數字。

Answer 1

【答案】干燥、密閉的容器中，避光保存 將三頸瓶中的轉化為 B 除去CuCl表面附著的，又能迅速揮發帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化 加速樣品溶解

【解析】

⑴由信息可知，得到實驗室中CuC1的保存方法。

⑵打開K，通入氧氣，待氣囊變癟、瓶內紅棕色氣體消失，說明二氧化氮與氧氣、水轉化成；根據圖示可知，B裝置可以根據錐形瓶內氣泡的快慢判斷產生的速率進行控制，而A、C裝置無法判斷通入氧氣的速率。

⑶①銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸反應生成和無色氣泡NO，寫出反應的離子方程式。

②步驟Ⅳ中產生白色沉淀得到化學方程式。

⑷因CuCl微溶于水，采用乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的，又能迅速揮發帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化。

⑷①玻璃珠的作用為加速樣品溶解。

②計算出消耗得平均值，再根據關系式建立等式進行計算。

⑴由信息可知，實驗室中CuC1的保存方法是干燥、密閉的容器中，避光保存；故答案為：干燥、密閉的容器中，避光保存。

⑵打開K，通入氧氣，待氣囊變癟、瓶內紅棕色氣體消失，說明二氧化氮與氧氣、水轉化成，故通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的反應生成；根據圖示可知，B裝置可以根據錐形瓶內氣泡的快慢判斷產生的速率進行控制，而A、C裝置無法判斷通入氧氣的速率，故選擇B裝置；故答案為：將三頸瓶中的轉化為； B。

⑶①銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸反應生成和無色氣泡NO，該反應的離子方程式為；故答案為：。

②步驟Ⅳ中產生白色沉淀的化學方程式為；故答案為：。

⑷因CuCl微溶于水，采用乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的，又能迅速揮發帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化；故答案為：既除去CuCl表面附著的，又能迅速揮發帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化。

⑷①玻璃珠的作用為加速樣品溶解，故答案為：加速樣品溶解。

②由、可知，存在，實驗1、2、3消耗標準液體積分別為、、，第一組數據誤差較大，應舍去，則消耗的標準液的平均體積為，根據、可得關系式，則，所以CuCl的純度為；故答案為：。