Question

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料。為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：

⑴ 實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣。

① 實驗室制取氨氣的化學方程式為                                             。

② 若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是

                                                              。

⑵ 在實驗中發現E裝置中的固體由黑色變為紅色，可推測氨氣具有            性。

⑶ 某同學查閱資料發現Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O。已知：① Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩定，易轉化為Cu和Cu²⁺。

② 在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂。

現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O。（簡述操作方法、現象和結論）

⑷ 現有一份一定質量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒可得32.0g固體。下列有關說法正確的是【已知：3Cu₂O + 14HNO₃（稀）     6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O】___________

A．加入NaOH溶液的體積為1.2L

B．Cu和Cu₂O混合物質量為27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H⁺)=0.3mol

D．將等質量混合物完全還原至少需標準狀況下H₂1.12L

Answer 1

⑴ ① 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ === CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O  2’

② 吸收碳酸氫銨分解產生的CO₂和水蒸氣  2’

⑵ 還原性  1’

⑶ 取少量樣品粉末于試管中，滴加稀硫酸，如果溶液呈藍色，則樣品中含有Cu₂O。2’

⑷ B  3’