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下列反應是放熱反應的是（　�。�
A．制造水煤氣B．氫氧化鋇與氯化銨反應
C．碳酸鈣受熱分解D．乙醇燃燒
A．制造水煤氣是碳與水蒸氣發生置換反應，是常見吸熱反應，故A錯誤；
B．氫氧化鋇與氯化銨反應是銨鹽和強堿反應，是常見吸熱反應，故B錯誤；
C．碳酸鈣在高溫下的分解反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．乙醇燃燒是常見的放熱反應，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．碘升華B．氯酸鉀分解
C．氯化氫溶于水D．石墨轉變為金剛石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．置換反應一定是吸熱反應
B．放熱反應一定不需要加熱
C．只有化學變化伴隨著能量的變化
D．化學反應通常伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．C+H2O
高溫
.
CO+H2		B．2Mg+O2
點燃
.
2MgO
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象分別表示反應過程中的能量變化，其中表示放熱反應的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下屬于需吸收能量的氧化還原反應的是（　　）
A．NaOH固體溶于水
B．煅燒石灰石制生石灰
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、不斷攪拌
D．CO2通過熾熱的碳層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。

（1）工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH3。則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反應熱
ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、   減小、不變)。負極的電極反應式為_______             ____。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；陽極泥為：                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數據如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2mol NH3
達到平衡的時間/min
 
6
8
平衡時 N2的體積密度
C1
1.5
 
混合氣體密度/g·L-1


 
平衡常數/ L2·mol-2
K甲
K乙
K丙
（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態的是            （填寫序號字母）
a.容器內H2、N2、NH3的濃度只比為1：3：2    b.容器內壓強保持不變
c.                          d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為=             
（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K           （用含C1的代數式表示）
（4）分析上表數據，下列關系正確的是       （填序號）：
a.     b.氮氣的轉化率：          c.     d.
（5）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應的熱化學方程式為   
（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將N2不斷地通入  極，該電極反應式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)="CO(g)"  kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,則為
A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1
C．+352.3 kJ·mol-1D．-352.3 kJ·mol-1

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