Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測液：將0.85g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器有

100mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用

酸式

滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視

錐形瓶中溶液顏色變化

，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是

由紅色變成無色

．
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積 （mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.50	25.00

（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為

0.201mol/L

mol/L，燒堿樣品的純度為

98.8%

．
（4）對幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果

無影響

．
②若未用標準液潤洗酸式滴定管，則會使測定結果

偏高

．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果

偏低

．
④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果

偏低

．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果

偏高

．

Answer 1

分析：（1）配制100mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙等；
（2）①酸性溶液應用酸式滴定管盛放；
②滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；反應結束時溶液由紅色變成無色；
（3）先分析數據的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據關系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質的量濃度，再計算燒堿樣品的純度；
（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質的量；
②未用標準液潤洗酸式滴定管，導致標準液的濃度減小，滴定消耗的標準液體積偏大；
③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應沒有結束，消耗的標準液體積偏��；
④滴定前仰視，導致讀數偏大；滴定后俯視，導致讀數偏小，最終導致標準液鹽酸體積偏��；
⑤滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大．

解答：解：（1）配制100mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙，除燒杯、玻璃棒、量筒外，所以配制待測液還需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；滴定結束時，錐形瓶中溶液顏色由紅色變成無色，且半分鐘不褪色，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；紅色變成無色；
（2））①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該使用酸式滴定管，
故答案為：酸式；
②滴定時雙眼應注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，到達滴定終點時溶液由紅色變成無色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；由紅色變成無色；
（3）三次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL、25.00mL-1.50mL=23.50mL（舍去），
兩消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，
        NaOH～～～HCl
        1          1
   n（NaOH） 0.2mol?L^-1×0.0201L
n（NaOH）=0.00402mol，故氫氧化鈉的濃度為：

0.00402mol

0.02L

=0.201mol/L，
即20.00mL待測溶液含有m（燒堿）=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，
所以100mL待測溶液含有m（燒堿）=0.1608g×

100

20

=0.804g，
燒堿的純度ω（燒堿）=

0.804g

0.85g

×100%=98.8%，
故答案為：0.201mol/L；98.8%；
（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質的量，滴定是不影響消耗的標準液的體積，
故答案為：無影響；
②若未用標準液潤洗酸式滴定管，導致標準液的濃度減小，消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，
故答案為：偏高；
③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應還沒有結束，導致消耗的標準液體積偏小，測定結果偏低，
故答案為：偏低；
④滴定前仰視，導致標準液的體積讀數偏大；滴定后俯視，導致標準液的體積的讀數偏小，最終會導致標準液鹽酸體積偏小，測定結果偏低，
故答案為：偏低；
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查了滴定操作，操作時要規范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏��；若不影響標準體積，則結果無影響．