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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA

B. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NA

D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA

【答案】D

【解析】試題分析：A、甲醇的結構式為，1 mol甲醇中含有C－H鍵的數目為3NA，A錯誤；B、未說明溶液體積，不能計算氫氧根的數目，B錯誤；C、己烷在標準狀況下為液體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素化合價從-1價升高到0價，則常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是

A. 所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2

B. 所含分子數由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2

C. 密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4

D. 所含的電子數由多到少是：CO2＞CH4＞O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。

（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。

（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行 了下列實驗:

實驗編號

實驗操作

實驗現象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現紅色

根據上述實驗,能確定固體中存在的物質有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4。

①溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為___________；

②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________________。

（4）丙同學將試管內固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組實驗探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應。

實驗I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應

（1）將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關反應的離子方程式為___________。

（2）在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液，加熱煮沸,產生紅色沉淀。

①該實驗現象說明_______________；

②該原理可用于檢測糖尿病患者血液中的______含量。

實驗II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應

按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫，先產生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變為紫紅色固體，最終溶液呈無色。

（1）探究紅色沉淀轉變為紫紅色的原因。

將實驗I產生的紅色沉淀過濾、洗滌,洗滌方法是_____。

將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行對比實驗。

實驗裝置圖

操作及現象

紅色固體很快轉變為紫紅色固體,溶液呈藍色。

開始紅色固體緩慢變為紫紅色固體,溶液呈藍色。試管內紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。

解釋及結論

①該反應的離子方程式

_________________。

②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________。

③所得無色溶液中主要陰離子為___________________。

（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式______________。

反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現象?回答并解釋：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是

A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2

B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g

C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)

D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）(2018·天津市南開中學第五次月考)Ⅰ.對有機物X 的組成結構、性質進行觀察、分析，得到實驗結果如下：

①X為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；

②完全燃燒166 mg有機物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；

③X分子中只有2 種不同結構位置的氫原子；

④X的相對分子質量在100~200之間。

根據以上信息回答下列問題：

（1）X的分子式為_____________，結構簡式為_________________________。

（2）X的一種同分異構體(與X具有相同的官能團)，在一定條件下可發生分子內脫水反應生成一種含有五元環的有機物Y，Y的結構簡式為______________________。

（3）X的某些同分異構體具有如下性質：

a.能發生水解反應 b.能發生銀鏡反應 c.能使氯化鐵溶液顯紫色。

請寫出可能的結構簡式_______________________________(任寫兩種)。

Ⅱ.工業上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)為原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

（4）寫出反應類型：①_______________，②_______________。

（5）寫出反應②⑤的化學方程式(注明反應條件)：

②______________________________________；

⑤_______________________________________。

（6）在上述合成路線中，有同學提議略去③④⑤⑥反應，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步驟簡化，請你評價該建議是否合理? 并寫出你的理由。______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：

【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略）。

根據以上信息請回答下列問題：

（1）裝置E的作用是____________________。

（2）實驗操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同學設計的檢驗該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導管，在燒杯中加少量水，將導管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管中有一段穩定的水柱，則裝置氣密性良好。你認為該同學的設計是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號）。

A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性

C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發生反應的化學反應方程式是________________________。

（7）配平工業制備CuCl時發生反應的離子方程式：

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學計量數__________。

（8）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。若滴定結束時，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質量分數_________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。

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