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【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A. 3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

【答案】B

【解析】試題分析：A．3p能級有一個空軌道的基態原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不符合；B．M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C．最外層電子數是核外電子總數的的原子，若最外層電子數為1，則核外電子總數為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數為3，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為2，則核外電子總數為10，最外層電子排布為2s22p6，最外層電子數為8，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為3，則核外電子總數為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數為5，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為4，則核外電子總數為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為5，則核外電子總數為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為6，則核外電子總數為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為7，則核外電子總數為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數為7，符合題意；若最外層電子數為8，則核外電子總數為40，最外層電子排布為5s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；故該原子核外電子總數為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價層電子排布為4s22p5，二者原子價層電子排布相同，為同一原子，故C不符合；D．2p能級有一個未成對電子的基態原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子，價電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故D不符合；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁-空氣-海水為能源的電池為我國首創，該電池用于航海標志燈，只要把燈放入海水中數秒鐘，就會發出耀眼的白光。電極材料為Al與石墨。該電池工作時，下列說法正確的是

A.鋁電極是該電池的正極B.海水中Cl-向石墨電極移動

C.石墨電極的反應:O2+2H2O+4e-=4OH-D.該新型電池屬于二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】噴泉實驗是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。在上圖右圖中的錐形 瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是( )

A. Cu與稀鹽酸 B. NaHCO3與NaOH溶液

C. CaCO3與稀硫酸 D. NH4HCO3與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修2：化學與技術】聯合生產是實現節能減排的重要措施，工業上合成氨和硝酸的聯合生產具有重要意義。下面是工業上合成氨的簡易流程：

（1）設備A內部結構如右下圖所示，其名稱是________ ，其中發生的化學反應方程式為_________；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是____________。選擇500℃進行反應的主要原因是___________；

（2）設備B的名稱是冷凝塔，圖中a和b是兩個通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。

（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是________________________________。

（4）生產出來的NH3可以用來生產硝酸。其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產物可能有所不同，溫度對氨氧化產物產率的影響如下圖所示；當溫度大于900℃時，NO的產率下降的主要原因是__________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是

A．B極區電解質溶液為LiOH溶液

B．陽極電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷的用途很廣泛。

（1）已知：

2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1

H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1

CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1

則 CH4 (g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_____________________。

（2）一定條件下，發生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同時間c(NO)與c(CO)如下表所示：

①該溫度下，該反應的平衡常數表達式為K =_____________________；

②計算前4秒內氮氣的平均反應速率為____________________；

③下列選項中,不能說明上述反應已達平衡的是( )

A．2v正(NO)= v逆(N2 )

B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中CO的質量不再發生變化

E． 容器中氣體的總壓強不隨時間而變化

（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為_______________(填“a”或“b”)。該電池負極的電極反應式為_____________；

②放電一段時間后，電解質溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。

（2）制備粗硅的方程式為_______。

（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。

（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑，可由如下反應制�。� SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

針對該反應回答下列問題：

（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

則△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數式表示，a＞b＞0)

（2）若在催化劑作用下，將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P．起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態，此時氣體總體積為8L．

①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示．則υ(SO2)=_______ mol/min。

②此溫度下，該反應的K=________ L/mol。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態時，混合物中SO2Cl2的物質的量是_______．

（3）該反應的產物 SO2Cl2遇水發生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。

（1）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價為_____，它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_________________(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(填”>”、“<”或“=”)。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。

①工業上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖：

反應a產生的廢氣直接排放可能帶來的環境問題是_______________，請寫出反應b的化學方程式：_________________________。

②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。

③向c(As3+)=0.01mol/L的工業廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L)，則此時c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22，Ksp(FeS)=6×10-18)

（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為_______________。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____(填“P”或“Q”)池流出。

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