Question

2008年，三鹿等多家乳制品企業為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。

 

已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54 g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

(1)E裝置的作用是_____________。

(2)需要加熱的裝置是____________(填字母代號)。

(3)裝置D的作用是_________________________________。

(4)F處讀數時應該注意：____________、____________。

(5)三聚氰胺的分子式為_________________。

 

Answer 1

(1)用來排水，以測定氮氣的體積　(2)AD　(3)吸收未反應的氧氣　(4)量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平　視線與凹液面最低處相切　(5)C3N6H6

【解析】本實驗的原理是通過測量三聚氰胺樣品燃燒產生的CO2和H2O的質量以及生成的氮氣的體積，從而確定各原子的物質的量之比，進而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產生的CO2，因為O2也不溶于水，所以在用排水法收集N2之前應該用熱的銅網將O2除凈。測量N2的體積時，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強和外界大氣壓相等。(5)三聚氰胺的物質的量為1.26/126＝0.01 mol

n(H2O)＝0.54/18＝0.03 mol，n(H)＝0.06 mol

n(CO2)＝1.32/44＝0.03 mol，n(C)＝0.03 mol

n(N2)＝0.672/22.4＝0.03 mol，n(N)＝0.06 mol

分子式為：C3N6H6。