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實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑ +2H2O。下列說法錯誤的是（    ）

A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B.每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C.每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

解析：根據化合價的升降，可判斷出還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，根據得失電子數目，每生成1 mol Cl2轉移電子的物質的量為2 mol，消耗MnO2 1 mol，消耗的HCl為4 mol，而起還原作用的HCl為2 mol；在實驗中水蒸氣和HCl易揮發。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）十MnO2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是（　�。�

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實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�

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MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是（　�。�

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實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說法錯誤的是                                                                （　�。�

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2  

B．每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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