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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( )

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇的燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣與水反應

【答案】A

【解析】生成物總能量高于反應物總能量，即該反應是吸熱反應。常見的吸熱反應有水煤氣的制取、大多數的分解反應、C與CO2的反應等。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）在空氣質量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數．SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種 （填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；

（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性；

（3）加熱時，濃硫酸可與碳發生反應：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O在該反應中，濃H2SO4表現出 性（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反應類型是

A. 置換反應 B. 化合反應 C. 分解反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于以下物質熔點比較正確的是

A．NaCl＞BaCl2＞金剛石＞S＞Hg

B．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg

C．金剛石＞NaCl＞BaCl2＞S＞Hg

D．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質就越穩定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是( )

A．在相同的條件下，紅磷比白磷能量高

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩定

C．紅磷和白磷的結構不同

D．紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c具有強氧化性

C. 穩定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H都是中學化學中常見的物質，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F是金屬單質，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉化關系．

（1）寫出下列物質的化學式：E ，H ．

（2）寫出A溶液與B反應的化學方程式： ．

試寫出E與F的反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強的是

A. A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B. A原子的電子層數比B原子電子層數多

C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多

D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變為原來的0.45 倍，則m+n>p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變為原來的0.55 倍，說明該反應△ H<0

D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

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