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下列說法不正確的是(　　)

A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝都符合綠色化學的思想

B.氨基酸是人體必需的營養物質,其晶體主要以內鹽形式存在,調節溶液的pH可改變它的溶解度

C.石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細顆粒物”,PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

 

D

【解析】1微米等于10-6米,1納米等于10-9米,故1微米=1 000納米,而膠體微粒的直徑范圍為1～100納米,故等于2.5微米的顆粒在空氣中形成不了氣溶膠,D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是(　　)

A.推廣使用風能、太陽能等新能源能夠減少溫室氣體的排放

B.餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品

C.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

D.用“84”消毒液來殺死H1N1流感病毒是因為病毒蛋白質變性

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷（解析版） 題型：填空題

已知:Ⅲ能與NaHCO3溶液反應,Ⅲ和Ⅳ的相對分子質量相等且Ⅳ催化氧化的產物不能發生銀鏡反應。

(1)化合物Ⅲ中官能團的名稱是　　　　;Ⅱ不能發生的反應是　　　　。 

A.加成反應B.消去反應

C.酯化反應D.水解反應

(2)反應③的類型為　　　　　　。 

(3)Ⅴ的結構簡式為　　　　　　　,Ⅰ的結構簡式為　　　　　。 

(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分異構體,同時符合下列四種條件,則Ⅵ的結構簡式為　　　　。 

A.苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有2種

B.能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.能發生水解反應

D.核磁共振氫譜有6個峰,峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1

(5)化合物Ⅱ發生分子內成環反應的化學方程式為  　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態原子的核外電子排布式為　 。 

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數比為　　

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)　

(4)在測定HF的相對分子質量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是 

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結構類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是  　

(6)如圖為石墨晶胞結構示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數為　　　 　

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是(　　)

A.H2 B.HClC.Cl2 D.F2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如圖

 

(1)上述生產純堿的方法稱　　　　,副產品的一種用途為　　　　。

(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是  　。

(3)寫出上述流程中X物質的分子式　 。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　 。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。

(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有　　　　。

a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時,電離平衡常數:

弱酸的化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(25 ℃)

1.8×10-5

3.0×

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

回答下列問題:

(1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是　　　　; 

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數;理由是　 　, 

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是　     ; 

 

(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準確數值)。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH=+131 kJ·mol-1

(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器

編號

c(H2O)

/mol·L-1

c(CO)

/mol·L-1

c(H2)

/mol·L-1

v正、v逆比較

Ⅰ

0.06

0.60

0.10

v正=v逆

Ⅱ

0.06

0.50

0.40

①

Ⅲ

0.12

0.40

0.80

v正<v逆

Ⅳ

0.12

0.30

②

v正=v逆

 

①　　　　　　　　　　　,②　 。 

在T溫度下該反應的化學平衡常數為　　　 　。 

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發生上述反應,達到平衡時,容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為　　　　;向該容器中補充a mol 碳,水蒸氣的轉化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 

(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡　　　　 移動,減小壓強則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是(　　)

 

A.鐵與硫粉在加熱條件下的反應

B.灼熱的碳與二氧化碳反應

C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D.碳酸鈣的分解

 

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