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【題目】某有機物 A 的分子式為 C9H18O2，可發生如下轉化，其中 B 與 C 相對分子質量相同， 則 A 可能的結構有

A.4 種B.6 種C.8 種D.16 種

【答案】C

【解析】

有機物A的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，由于B與C相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個氫原子，共有4種，所以有機物甲的同分異構體數目有2×4=8。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請填寫下列空白：

（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內，B的平均反應速率為_________；x_________；

②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_________；

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入和，壓強為，并在一定溫度下使其發生反應。下列說法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，化學反應速率不變

B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大

C.保持容器內壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變

D.保持容器內壓強不變，向其中加入，化學反應速率將發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

溫度(℃)

反應物

催化劑

①

20

25 mL 3% H2O2溶液

無

②

20

25 mL 5% H2O2溶液

無

③

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

④

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~2滴1mol/L FeCl3溶液

⑤

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結論是__________________________，__________________________；

(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學方程式：______________________________；

(4)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數據是______________。

(5)某反應在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應的化學方程式為______．

②反應開始至2分鐘時，Y的平均反應速率為______．

③能說明該反應已達到平衡狀態的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

④由圖求得平衡時X的轉化率為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：

(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一遇空氣會變色，則反應的化學方程式為_________________________________________________。

(2)若A為常見揮發性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式是_____________________。

(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則A的電子式是____________。

(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為，舉出C的一種用途_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B都是芳香族化合物，1molA 水解得到 1molB 和 1mol 醋酸。A、B 的相對平均分子質量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2 和 H2O，且 B 分子中氧元素的質量百分含量為 41.56%（即質量分數為 0.4156）。A 的溶液能與碳酸氫鈉溶液反應，能使 FeCl3 溶液顯色。

（1）A、B 的分子量之差為__________。

（2）1 個 B 分子中應該有__________個氧原子。

（3）A 的分子式是__________。

（4）B 可能有___________種結構，若 B 的核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，則 B 的結構簡式可能是_____（任寫一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀釋后使用。

請根據信息和相關知識回答下列問題：

(1)該“84”消毒液的物質的量濃度為__mol·L-1。

(2)該同學取100mL該“84”消毒液，加入10000mL水進行稀釋，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假設稀釋后溶液密度為1.0g·cm-3)

(3)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是__。

A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質量為143.0g

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